14．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）

	A．	用赤铁矿高炉炼铁   3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2　　置换反应
	B．	用氢氧化镁治疗胃酸过多症  H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O    复分解反应
	C．	加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气　　　2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑   分解反应
	D．	用红磷测定空气中氧气含量　　　　P+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$P2O5　　　化合反应

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	碳酸钙不能用作补钙剂
	B．	氯化钙可用于配制生理盐水
	C．	碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多
	D．	碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

12．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H⁺，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
	B．	稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
	C．	浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
	D．	在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，都变红

11．下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（　　）

	A．	H2SO4 Na2CO3 NaCl CO		B．	Mg（OH）2  CuSO4  HNO3   CO2
	C．	KOH HCl AgCl SO2		D．	HNO3  NaOH   CaCO3  H2O

10．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
	B．	氢氧化钠溶液沾到皮肤上时，应先用大量水冲洗，再涂稀硫酸
	C．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
	D．	浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂3%-5%的氢氧化钠溶液

9．某工厂利用废铁屑跟废稀硫酸反应制硫酸亚铁，现有9.8t废稀硫酸（硫酸的质量分数为20%）与14t废铁屑恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应），以此来制备硫酸亚铁．（请写出计算过程）
计算：（1）废铁屑中铁单质的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留小数点后一位数字）

8．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
已知：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O     MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃．
①取少量样品，如图1所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO₃．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭，但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）₂．
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验，分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀盐酸的体积/ml	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解，此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO₃消耗稀盐酸的体积不相等．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO₃加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119ml和140ml，由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为85%．

7．下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、S、Ca、Fe中的几种元素组成．
（1）A、B由两种相同的元素组成，且在常温下均为气态氧化物，其中B可以作燃料，写出B转化为A的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）C是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱D，则C→D的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂，此反应可应用于②③（填序号）
①加热食物      ②制熟石灰   ③吸收水分
（3）红色粉末E与B反应得到黑色粉末，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）向D的饱和溶液中加入少量的A-E中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊，下列有关说法正确的是①（填序号）．
①D的溶液中溶质的质量分数可能不变
②变化前后溶液中水的质量一定不变
③向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生．

6．为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤液中含有的物质是硫酸亚铁，写出向滤渣中加入稀盐酸发生反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

5．（1）医疗上常用0.9% NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是NaCl．
（2）配制500g生理盐水，需要的仪器为ABCE（填序号）．

（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为9：25．
（4）为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为400g．