4．利用中和反应原理的是（　　）
①熟石灰除去土壤中的硫酸       ②用稀硫酸除去铁锈
③氢氧化镁治疗胃酸过多         ④实验室制取二氧化碳．

A．

①③

B．

③④

C．

①②④

D．

①③④

3．烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如1图所示

①以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是B（填字母序号，下同），溶质的质量分数最大的是D
②R和N两种物质的溶解度曲线如图2所示，则R物质的溶解度曲线是b
③现有同时含R，N两种溶质 的饱和溶液，若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是C．
A．蒸发溶剂，结晶，过滤，热水洗涤，干燥
B．降低温度，结晶，过滤，冷水洗涤，干燥
C．升高温度，结晶，过滤，热水洗涤，干燥．

2．已知甲、乙、丙为三种不同的单质，A、B、C为三种不同的氧化物．其中A为黑色粉末，B为主要的温室气体，乙为使用最广泛的金属．请回答：
（1）B的化学式是CO₂；
（2）乙→甲的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

1．为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后取15g石灰石粉未与溶质质量分数10%的稀盐酸73g恰好完全反应（假设石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），过滤、得到不饱和溶液78.6g．
（1）不能用稀硫酸代替盐酸的原因是稀硫酸和石灰石反应，生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢．
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数（保留到0.1%）．

20．用微粒观点解释下列事实：水沸腾时，有大量气泡从壶底冒出，并不断上升；在上升过程中气泡越来越大，到达水面附近气泡破裂消失．
（1）为什么壶底会有气泡？
（2）为什么气泡在上升过程中“越来越大“？
（3）该变化是化学变化还是物理变化？

19．小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应．其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一．
（1）C物质是硫酸铜；
（2）D与E反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反应的基本类型是置换反应；
（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是③（填序号）．
①银   ②氯化铁   ③氯化钡   ④氧化铜．

18．下列各组物质通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）

	X	Y	Z
A	H2O	O2	CO2
B	Ca（OH）2	NaOH	NaCl
C	AgNO3	Ba（NO3）2	BaSO4
D	Fe	FeCl2	Fe2O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．空气成分中，体积分数最大的是（　　）

A．

氮气

B．

氧气

C．

二氧化碳

D．

稀有气体

16．A-G表示初中化学的常规物质，它们之间的转化如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已罗去）．已知：A、B、C、F均为气体，且C、F可做燃料，D和E为常见金属，且E是世界年产量最高的金属，常温下，G为无色无味液体，请回答下列问题
（1）写出化学式：EFe，BO₂
（2）写出化学反应的基本类型：反应①置换反应反应④分解反应
（3）分别写出一个可以实现下列反应的化学方程式：反应②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O反应③3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（答案合理即可）
（4）在自然界中，A转化为B的主要途径是绿色植物的光合作用
（5）鉴别C和F的方法将气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现的是F（或H₂）（答案合理即可）．

15．向烧杯中加入20g 1.2%的氢氧化钠溶液，再慢慢滴入1.0%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．实验过程中，用pH试纸多次测定溶液pH，溶液的pH随加入盐酸的体积变化的情况如图所示．请回答下列问题．
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后和比色卡比较．
（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O，当加入盐酸的体积为amL时，所得溶液中阴离子有Cl^-、OH^-（填离子符号）．当加入盐酸cmL时，向所得的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈无色．
（3）如果该1.0%的稀盐酸的密度为1.0g/cm³，则图中b=21.9．