4．（1）为了探究酶的催化化作用，小王同学设计了如下的实验：取甲、乙两支洁净的试管，分别注入3毫升淀粉溶液，然后，在甲试管中注入2毫升新鲜的小麦淀粉酶滤液，在乙试管中注入2毫升清水，振荡两支试管．在接下来的下面三步操作中正确的顺序是②③①．
①往两试管分别滴入1滴碘液；
②将两试管下半部浸在35℃左右的温水中；
③等待5min
（2）若要进一步验证pH对酶活性的影响，可另设试管丙和甲对比，丙试管内应先后加入③④①②．
①小麦淀粉酶滤液；②一滴碘液；③2-3亳升淀粉溶液；④适量的NaOH或HCl．

3．无土栽培是利用化学溶液栽培作物的一门技术，营养液中含有作物生长所需的营养元素．
（1）无土栽培温室棚晚上一般要求温度低些，原因是降低呼吸作用．
（2）菜叶类蔬菜可以适当多施氮肥．
（3）营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养元素．某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营养液的是B．
A．KCl，（NH₄）₂SO₄，NaOH                B．NH₄Cl，KCl，K₂SO₄
C．Na₂CO₃，K₂CO₃，Ca₃（PO₄）₂             D．NH₄HCO₃，NH₄NO₃，（NH₄）₂SO₄
（4）现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．根据以上实验，请你进行有关推断．

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾；
②根据实验1、实验2推测原营养液的所有可能组成是①硝酸钙、氯化钾；②硝酸钙、氯化钾、硝酸钾．
③若测得原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目之比为1：3，则原营养液的组成中溶质是氯化钾、硝酸钙和硝酸钾．

2．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．当加入硫酸至10mL 时试管中溶液的温度最高，其根本原因是此时二者恰好完全反应，放出的热量最多．
（2）乙同学按乙图装置实验，澄清的饱和石灰水的作用是饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热．
（3）丙同学按丙图实验，可以根据烧杯内的导管口有气泡产生现象也能证明中和反应是放热的．请说明原理反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯内的导管口有气泡产生．

1．糖类是生物体的主要供能物质．请用学过的知识回答下列有关糖类代谢的相关问题：
（1）糖类是人体的主要供能物质，但平时我们食用的绝大多数糖类物质（如淀粉）不能直接被人体所吸收，需要在消化道经过唾液、肠液、胰液消化液的作用下分解成葡萄糖才能被吸收，然后通过小肠壁进入循环系统．
（2）糖类物质在人体内最终会被氧化分解成二氧化碳和水物质．
（3）如图为人体血液中葡萄糖流经某器官的含量变化情况示意图．其中横坐标代表血液流经的某些器官，那么Ⅰ表示的器官可能是小肠或肝脏．

20．类推是学习知识的一种重要方法，以下类推正确的是（　　）

	A．	H2、CO与氧气混合点燃会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要检验其纯度
	B．	CO2、SO2都能与碱溶液反应，由此可知碱能与所有非金属氧化物反应
	C．	置换反应都是氧化还原反应，所以氧化还原反应都是置换反应
	D．	有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物

19．为了解茶树的生长规律，某科研机构选择了乌牛早、浙农117号和龙井43号三种均生长了一年的盆栽茶树进行了光合作用的研究，实验在二氧化碳浓度保持恒定、水分适宜的同一温室内进行，并用科学仪器测出三个茶树品种的单位叶面积内有机物的积累量，实验结果如图甲所示，同时记录温室内的温度，如图乙所示．请分析回答：

（1）由图甲可知，三个茶树品种的单位叶面积内有机物积累量的高峰都出现在10：00时间，说明此时植物光合 作用最强；
（2）综合分析图甲和图乙的实验数据，你认为该实验的结论是茶树的光合作用随温度的升高而增强，至33℃时光合作用最强，之后随温度的升高光合作用逐渐减弱；
（3）适量喝茶对身体健康有益，因为茶叶中含有一种物质叫儿茶素，它有降低血脂、抑制动脉硬化等作用．已知一种儿茶素的化学式是C₁₅H₁₄O₆，该儿茶素中碳元素和氢元素的质量比C：H=90：7．

18．普通黄铜仅由铜和锌组成，现有一块黄铜样品的质量为50.00g，某学习小组利用一种未知浓度的稀盐酸来测定锌铜合金中铜的质量分数．实验中样品与酸充分反应，样品的质量变化情况如图所示．
（1）求此黄铜中铜的质量分数．
（2）求生成氢气的质量．
（3）若在如图中的t时刻样品与稀盐酸恰好完全反应，此时测得加入稀盐酸溶液体积为V升，为以上的已知量求出稀盐酸的溶质质量分数，还缺少的一个数据是A；
A．反应前加入稀盐酸的密度ρ                   B．反应消耗稀盐酸的质量
C．实验前反应装置中空气的体积 V′D．实验条件下氢气的密度ρ′
（相对原子质量：Zn：65   Cl：35.5   H：1，计算结果保留一位小数）

17．许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了．例如以下几个实验：

（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好完全反应时，可观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色；此反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验乙（填“乙”或“丙”）．
（3）证明实验丙中NaOH与CO₂发生了反应，除滴加酸，还可滴加试剂Ca（OH）₂（化学式）．
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入一种反应物即可，书写此反应的化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

16．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置：
（1）在此实验中，氢气表现出的化学性质是还原性．
（2）在实验操作过程中强调一些注意事项：比如通氢气前气体必须验纯；导气管需要通到试管底部；这两个步骤是由于氢气具有可燃性的化学性质，为此还有一实验步骤需要注意，实验开始先通入氢气，再点燃酒精灯，防止发生爆炸．
（3）某同学按照要求规范的进行实验，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质，后在查阅有关资料时，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行：
第一步：氢气+氧化铜$\stackrel{△}{→}$氧化亚铜（砖红色）+水    第二步：氢气+氧化亚铜 $\stackrel{△}{→}$铜+水
根据这个知识，请分析该学生在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是（填序号）②．①部分氧化铜没有被还原  ②反应中加热时间不够  ③停止加热后，又被氧化为氧化亚铜．

15．某同学为了证明某白色晶体是（NH₄）₂SO₄，他设计了两步程序：
第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是取晶体与熟石灰混合，当观察到产生有刺激性气味的气体现象时，证明有铵根离子存在．
第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入BaCl₂溶液，再加稀硫酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加过量的盐酸酸化再加BaCl₂溶液．
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是③，简述理由排除了Ag⁺的干扰，并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl．