4．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：

①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
②反应①的化学方程式为H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
③反应②属于置换反应反应（填写基本反应类型），滤液II 中的溶质为FeSO₄（填写化学式）．
④若从H₂SO₄和CuSO₄中选择试剂甲，最好选用H₂SO₄，合理的原因是C（填写序号）．
A．可以将硫酸铜变为铜
B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得
C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解
D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染
⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到不再有气泡冒出（填写现象），即可判断硫酸过量．

3．A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如图1所示，试回答：

己知：甲、乙的溶解度随温度的变化如2图所示：
①30℃，乙物质的溶解度约为9g/100g水．
②若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲10克．
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
④10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A=C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）．若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A＞C．

2．化学与健康--从化学的视角看食品添加剂．

添加剂名称	主要化学性质及在体内变化
碳酸氢钠	无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳
铁 （还原性铁粉）	比较活泼的金属，能与胃酸反应
食盐	易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
亚硝酸钠	易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀

请用化学符号或化学式填空：
①写出碳酸氢钠的化学式NaHCO₃；它与盐酸反应生成的气体化学式是CO₂；
②写出铁与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
③写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓；
④亚硝酸钠（NaNO₂） 中的氮元素化合价是+3；它与硝酸银发生复分解反应，则反应生成的浅黄色沉淀化学式是AgNO₂．

1．t℃时，将一定量KNO₃的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g，析出KNO₃晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到KNO₃的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量为（　　）

A．

12.5g

B．

22.5g

C．

25g

D．

20.83g

20．将29.8gKCl和34.0gNaNO₃溶于70.0gH₂O加热溶解．在100℃时蒸发掉一定质量的H₂O时，有晶体析出（不考虑盐共存时对各自溶解度的影响）．已知100℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为56.6g、175g、36.0g、246g．通过计算可推断出析出的晶体可能是（　　）

A．

氯化钾

B．

硝酸钾

C．

氯化钠

D．

硝酸钠

19．把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的质量为112g，向此剩余固体中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤后所得滤渣呈红色．同时将反应所得的气体全部通入含溶质37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	生成气体的质量可能是11克或33克
	B．	滤渣中的红色物质可能是32克或96克
	C．	参与反应的氧化铜质量可能是40克或120克
	D．	稀硫酸的溶质质量可能是38.4克或115.2克

18．李东同学的家庭实验室有下列物品．
仪器：

药品：①食醋、②纯碱、③高锰酸钾、④食盐、⑤装修剩下的大理石碎片、⑥生石灰、⑦钢丝、⑧铝合金碎片、⑨水等．
利用以上的物品完成以下实验：
（1）若要制取二氧化碳，选用的药品是①⑤（填药品编号）．
（2）若要制取氧气，选用AD（填仪器编号）装置，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若要配制一定质量分数的氯化钠溶液，选取的玻璃仪器：玻璃棒、C、G（填名称）．
（4）若要制取氢氧化钠溶液，其发生反应的化学方程式是CaO+H₂ O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（5）除上述实验过程得到的各种物质外利用李东同学的药品我还能制取的新物质：Fe（CH₃COO）₂（写出一种物质即可，用化学式表示）．

17．陈程同学经常采用构建知识网络的方法学习化学．如他将某些物质相互关系构建为如图所示的知识网络图（“→”表示这种物质转化为另一种物质）．回答下列问题：
（1）如果他图中的甲、乙、丙分别是CaO、CaCl₂、CaCO₃，则丙→甲的反应类型是分解反应；甲→乙的反应方程式是：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O．
（2）如果他图中的甲为CuSO₄，则符合条件的乙、丙有多组．请任选其中一组，写出：乙是Cu（填化学式）；丙→甲的反应化学方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

16．下列实验操作正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

取用粉末状药品

C．

收集二氧化碳

D．

浓硫酸稀释

15．碱石灰是由氧化钙加入氢氧化钠溶液后制成的固体混合物，常用作干燥剂，某同学对实验室已开封的放置在空气中一段时间的“碱石灰”进行了实验，取适量样品放入烧杯中，向其中加入足量水搅拌，有白色沉淀产生，过滤后得到滤渣和无色滤液，取适量滤液，加入足量的盐酸，有气泡产生．
（1）滤渣中的物质是什么？
（2）上述滤液中一定含有的溶质是什么？
（3）上述滤液中可能含有的溶质是什么？
（4）设计方案方案，检验滤液中可能含有的溶质是否存在，写出实验步骤、可能的现象和结论
补充资料：①可溶性碳酸盐的溶液呈碱性；②碳酸盐中易溶于水的只有K₂CO₃，Na₂CO₃和（NH₄）₂CO₃，碱类中易溶于水的只有KOH，NaOH和Ba（OH）₂

实验步骤	现象与结论