14．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）

	A．	用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
	B．	服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
	C．	施用熟石灰改良酸性土壤
	D．	用氨水与工厂排放的含硫酸的废水反应制氮肥

13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）曲线a和c的交点P表示的含义是t₁℃时，a、c的溶解度相等，是20g．
（2）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是c．
（3）t₁℃时，三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，首先析出晶体的是c．
（4）t₂℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液的溶质质量分数为33.3%．

12．目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机．因此，开发利用新能源显得格外重要．据报道，太阳能光伏发电在当代得到了大规模的应用和发展．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图：

发生的反应原理为：
①粗硅是由石英固体（SiO₂）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，
②Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;\;250-100℃\;\;\;}}{Cu粉或Ag粉}$SiHCl₃+H₂↑  SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
（1）在以下研究领域中，不属于化学学科研究范畴的是D填序号）
A、研制新型航空材料            B、合成药物
C、将废旧塑料变为汽车燃料       D、研究地壳板块结构及运动规律
（2）发展太阳能产业主要优点是（填一点即可）取之不尽．
（3）写出反应①的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；基本反应类型：置换反应．
（4）整个制备硅过程必须达到无水无氧．在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是氢气和氧气反应引发爆炸．
（5）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是HCl．

11．2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”．从近来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓．
（1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出SO₂，NO₂（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；
（2）PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物．下列物质中不会形成PM2.5的是C．
A．焚烧秸秆   B．汽车尾气排放   C．太阳能发电
（3）氢化镁（MgH₂）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．氢气在空气中燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．使用氢气作燃料的好处有ABC．
A．以水为原料，资源丰富  　 B．产物为水，无污染　　　C．减少化石燃料的使用，缓解能源危机．

10．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Mg、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述．（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体B是（写化学式）H₂．
（2）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）Mg．
（3）在溶液C中，肯定存在的阳离子是（写离子符号）H⁺、Mg²⁺．
（4）写出步骤③中一定发生的一个化学反应的方程式：MgCl₂+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．

9．我国青海湖采集的天然碱样品可表示aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：
①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃↑+CO₂↑+H₂O
③图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
（一）实验步骤
①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量E、F的质量．
（二）问题探究：
（1）E中的药品为浓硫酸，E的作用是吸收水蒸气．C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是除去空气中的二氧化碳，F的作用是吸收生成的二氧化碳，G的作用是防止空气的二氧化碳和水蒸气进入F装置．
（2）实验步骤②与③能否颠倒不能（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为1.8g，Na₂CO₃的质量为10.6g，该天然碱的化学式中a：b：c=2：1：2．

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

8．如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃可析出NaCl晶体
	B．	20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数 是31.5%
	C．	60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和，当降温至30℃可析出30g硫酸铜晶体
	D．	30℃时，将35gNaCl和35gKNO3同时溶于100g水中，蒸发时先析出NaCl

7．一定质量的MgO和CaO的混合物与10倍其质量的盐酸溶液恰好完全反应，则盐酸中溶质的质量分数可能为（　　）

A．

13.04%

B．

18.25%

C．

17.05%

D．

无法计算

6．若将100g10%的氢氧化钠溶液与100g10%的硫酸混合，下列判断正确的是（　　）

	A．	混合后溶液的质量为200g		B．	混合溶液的pH=7
	C．	混合后溶液中只有一种溶质		D．	所得溶液中加入锌粒可产生气泡

5．下列说法中正确的是（　　）
①法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论
②煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大矿物燃料
③在西汉时期我国劳动人民就发现了湿法冶铜的方法
④著名化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人．

A．

①

B．

①④

C．

②③④

D．

①②③④