14．现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭   B．酒精   C．天然气   D．石灰石　E．生石灰   F．食盐   G．干冰
（1）F可用作厨房调味品   （2）A可用作净水剂除臭
（3）G可用于人工降雨     （4）E可用作气体干燥剂
（5）B实验室可用作溶剂   （6）C常用于厨房中燃料．

13．误食工业用盐亚硝酸钠[NaNO₂]会引起中毒，NaNO₂中N的化合价是（　　）

A．

+4

B．

+3

C．

+2

D．

+1

12．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	t1℃时，三种物质中B物质的溶解度最大
	B．	t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
	C．	可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液
	D．	t2℃时，等质量的A、B的饱和溶液降温到t1℃，析出的晶体A更多

11．下列做法能达到实验目的是（　　）

	A．	粗略地测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷
	B．	除去CO2中少量的CO：将气体点燃
	C．	鉴别蒸馏水和稀盐酸：用无色的酚酞溶液
	D．	证明二氧化碳的密度比空气大：将二氧化碳倒入放两只燃着的蜡烛（高度要不同）的烧杯中，发现最下面的蜡烛先熄灭

10．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙，纯碱和食盐，他们研究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋其作用．于是去少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，对滤液探究其成分，此步骤中发生的化学方程式有：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
【提出问题】溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】甲同学：NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
乙同学：NaCl、NaOH、Ca（OH）₂和Na₂CO₃
丙同学：NaCl、NaOH
丁同学：NaCl、NaOH、Na₂CO₃（请你补充）
【理论验证】大家讨论后认为乙同学的猜想是错误的．（填“甲”、“乙”或“丙”）
【温馨提示】本实验提供的试剂是：无色酚酞溶液、硝酸银溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
【活动与探究】同学们通过所提供的试剂各自设计方案并进行实验来证明自己的猜想是否正确．
甲同学证明自己的猜想时，取一定量的滤液于试管中，向其中加入适量的碳酸钠溶液（填一种试剂）现象是无明显现象，结论：甲同学猜想错误．
丙同学证明自己猜想时，取一定量的滤液于试管中，向其中加入适量的稀盐酸（填一种试剂）现象是不产生气泡．另取一定量的滤液于试管中，向其中加入适量的碳酸钠溶液（填一种试剂）现象是无明显现象结论：丙同学猜想正确．

9．下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	证明醋酸溶液呈酸性	检验氯离子	鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液	检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一	滴加几滴酚酞溶液观察是否变红	先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸	分别加入碳酸钠溶液	加稀盐酸
方案二	用pH试纸检验溶液的pH	先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸	分别加入硫酸铜溶液	加澄清石灰水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．
（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的B（填序号）．
A．导电性        B．导热性       C．延展性
（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．
A．节约金属资源         B．合理开采矿物        C．防止钢铁生锈
（4）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
根据图1中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列③⑤有关．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度．
（5）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
①方法一所选用的3种物质是铁片、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和硫酸亚铁．
③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸．
（6）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，在实验室里，可用图2所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色色变黑色，红色粉末氧化铁中的铁元素的化合价为+3价．
（7）某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁2587.1t．（计算结果保留1位小数）
（8）某兴趣小组的同学对一批铁的样品（含有杂质，杂质不溶与水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸的质量	200	150	150
加入铁的样品的质量	9	9	14
充分反应后，烧杯+剩余物的质量	208.7	158.7	163.7

请你认真分析数据，回答下列问题：
①乙同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应？
②计算铁的样品中铁的质量分数．（写出详细的计算过程）

7．现有仪器烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，坩埚钳从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是（　　）

	A．	空气中氧气体积含量的测定		B．	制取氧气
	C．	细铁丝在氧气中燃烧		D．	浑浊的水过滤

6．环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含少量硫酸．取98g废水用溶质的质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至pH=7时，共消耗氢氧化钠溶液质量为40g．请计算该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数？

5．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
	B．	当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
	C．	降低温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
	D．	将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A