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    4．对有关实验现象的描述正确的是（　　）
    A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
    C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．磷在氧气中燃烧生成大量白烟

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    3．下列变化一定属于化学变化的是（　　）
    A．海水晒盐B．“可燃冰”燃烧C．浓盐酸挥发D．气球爆炸

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    2．实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：
    （1）取出200g该浓硫，稀释成19.6%的稀硫酸，需要加入水的质量为800g．
    （2）现用刚配好的100g 19.6%的稀硫酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑）

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    1．有失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氯化钠溶液（中性）和氢氧化钠溶液．欲设计实验对其进行鉴别．
    （1）小明选择紫色石蕊溶液对其鉴别，请在以下表格中填写相应的现象
    实验操作实验现象实验结论
    分别取少量待测液与三支试管中，分别滴加紫色石蕊试液
    （2）如果实验室没有石蕊溶液，可以用无色酚酞先鉴别出三种溶液中的氢氧化钠溶液，
    剩下的两种溶液，小明提议可以用大理石或石灰石进行区分，请写出相关的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）盐酸有多种用途，可以用它来除去铁锈（主要成分是氧化铁），请用化学方程式表示盐酸除锈的原理Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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    20．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和铁．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：

    请回答：
    （1）步骤①中．过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流；滤液B中的溶质有硫酸锌．
    （2）步骤②中所产生的无色气体是二氧化碳，检验该气体应选择澄清的石灰水 （填药品名称）
    （3）步骤④中，所加人的金属应该是铁 （从“铁”和“银”中选择合理的一种）有关反应的化学方程式CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．
    （4）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有b（填标号）．
    a．铁           b．稀盐酸          c．蒸馏水        d．氯化铜溶液．

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    19．如果要配制质量分数为5% NaCl溶液50.0g，需称取NaCl2.5g，需要量取水47.5mL，配制时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、烧杯．

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    18．（1）打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，能观察到的现象是瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，因此要密封保存；将装有浓硫酸的试剂瓶敞口放置于空气中，一段时间后其质量会增加，这是因为浓硫酸具有吸水性．
    （2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

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    17．用适当的化学符号填空：
    （1）空气中含量最多的气体N2；（2）两个硫原子2S；
    （3）三个过氧化氢分子3H2O2；  （4）四个硫酸根离子4SO42-；
    （5）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$（OH）3．

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    16．小李设计的以下实验方案中，可行的是（　　）
    A．用稀硫酸除去铜粉中混有的铁粉
    B．用稀盐酸检验某黄金饰品中是否含有铜
    C．用闻气味的方法区别一氧化碳和二氧化碳气体
    D．用无色酚酞溶液鉴别稀盐酸和蒸馏水

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    15．向小试管中分别加入下列一定量的物质如图所示，右侧U形管中的液面未发生明显变化．所加入的物质是（　　）
    A．氢氧化钠固体B．浓硫酸C．氧化钙固体D．蔗糖固体

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