8．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH₂）₂，据此我能计算：
（1）尿素的相对分子质量为60．
（2）尿素中氮元素的质量分数46.7%．（保留一位小数）
（3）一袋50kg的尿素中氮元素的质量是23.4kg（保留一位小数）

7．根据如图回答问题

（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，应选用装置有A，该反应中二氧化锰起催化作用，该化学反应的化学方程式为：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置为A，试管口应放一团棉花，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）实验室制取二氧化碳应选装置有B，用E装置收集二氧化碳的原因是密度比空气密度大．该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．检验某气体是不是二氧化碳的反应方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

6．向紫色石蕊溶液中通入CO₂，溶液变为红色，反应的方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃，加热后溶液呈紫色，反应的方程式H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+H₂O；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是碳酸钙，要洗净表面的白膜要用稀盐酸．

5．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）为防止彩色照片褪色，可将照片用塑料薄膜封闭，目的是隔绝空气．
（2）为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的纯度．
（3）不经常使用的锁，可向锁眼中加入少量铅笔芯粉末，以容易开启，这是因为铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑性．

4．生活中处处有化学．现有以下常见的物质：
A．明矾  B．活性炭  C．天然气  D．C₆₀  E．稀有气体  F．干冰G、一氧化碳  H、二氧化碳
请按要求填空（填上述相应物质的名称，不重复使用）：
（1）西气东输的燃料是C；
（2）常用于冰箱除臭的是B
（3）可作灯泡填充气的是E；
（4）用于冷藏保存食品的是F
（5）可用于乡村或野外净水的是A；
（6）应用于超导体的是D．
（7）能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是G；
（8）可用来制汽水的是H．

3．“低碳生活”、“低碳经济”、“碳减排”等日常出现在电视新闻或报纸上，其中关于“低碳生活”中的“低碳”是指（　　）

	A．	生活中不用含碳的物质		B．	较低的二氧化碳排放
	C．	停止含碳矿物的开采和加工		D．	禁止使用煤炭、石油

2．研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动．将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨．取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）．

【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁．铁的氧化物及其部分性质如下：
Fe₂O₃为红色固体； Fe₃O₄和FeO均为黑色固体．其中，Fe₃O₄具有很好的磁性，能被磁铁吸引．三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O
FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
黄色的FeCl₃溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl₃；FeCl₃溶液遇单质铁发生反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，溶液变为浅绿色．
【猜想】固体X可能含有：①Fe  ②FeO  ③Fe₃O₄  ④Fe₂O₃   ⑤C
【实施实验】
目的：确定固体X的组成．

步骤	操作	主要现象	结论
Ⅰ	取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引．	部分固体被吸引到磁铁上	可能有Fe或Fe3O4
Ⅱ	取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热．	固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊	一定有C
Ⅲ	另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸．	无明显现象	一定没有FeO和Fe2O3
Ⅳ	取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸．	产生气泡．	一定有Fe
Ⅴ	在步骤IV所得溶液中逐滴加入KSCN溶液．	溶液不变红色	一定没有Fe3O4

【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe₃O₄，理由是固体X中如果含有Fe₃O₄，步骤V中加盐酸后，由于铁与FeCl₃反应生成FeCl₂，遇KSCN溶液也不变血红色．
为确定固体X中是否含Fe₃O₄并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

步骤	操作	数据
Ⅰ	重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1．	m1=17.9g
Ⅱ	将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3．	m2=317.9g m3=317.3．g
Ⅲ	将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4．	m4=1.1g

【获得结论】
（1）为确定固体X中是否含Fe₃O₄，m₁～m₄中应该用到的数据有m₁、m₂、m₃和m₄．
（2）固体X的成分及质量分别是C是1.1g，Fe是16.8g．

1．有C、SiO₂、CO、KOH、Fe₂O₃、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、K₂CO₃和盐酸9种物质（其中酸、碱、盐均为溶液）．将它们分为三组，每组都有3种物质，已知第三组是含SiO₂在内的单质和氧化物，另外两种物质都能与第一组中的甲反应；第一组内的甲、乙、丙3种物质之间均不能发生反应；而乙物质能与第二组内的两种物质反应；第二组内不跟第一组内乙物质反应的物质，能跟第一组内的甲、丙两种物质反应．
（1）第三组内一定含有SiO₂和C，可能含有CO或Fe₂O₃．
（2）第一组内甲物质一定为Fe₂O₃，第二组内一定含有HCl、Na₂SO₄、K₂CO₃．
（3）第一组内乙物质为Ba（NO₃）₂，丙物质为KOH．
（4）第二组内两种物质依次为Na₂SO₄和K₂CO₃．

6．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，分析并填空．

（1）实验仪器a的名称是分液漏斗
（2）若实验室选用B装置制氧气，其发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应（填写基本反应类型）；
（3）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑收集装置可选择D或F．若选用F装置收集二氧化碳，则气体应从a口通入（填“a”或“b”）
（4）该小组成员查阅资料知道，氯气（Cl₂）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；常温下1体积水约能溶解2体积氯气，其水溶液叫氯水（具有挥发性）；常温下，Cl₂能和NaOH溶液反应．实验室可用固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取Cl₂．根据上述信息判断实验室制取Cl₂的最佳装置组合时下列①～④中的④
①AD   ②AE  ③AFG    ④AFH．

5．下列溶液长期暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

浓盐酸

C．

氢氧化钠溶液

D．

饱和食盐水