18．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）试推测下列物质的化学式：BH₂FCu．
（2）写出C→A转化的化学方程式：3Fe+20₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃0₄．
（3）写出日常生活保护C的一种措施：刷漆、涂油．

17．请用所学化学知识解释下列原理，能写化学方程式的请写出化学方程式．
（1）木炭可以作燃料，是利用其可燃性；
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；
（3）久置在空气中的石灰水表面易产生一层白膜，是因为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．（写出化学方程式）
（4）可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称或化学式）干冰．
（5）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，该反应的化学方程式为2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C₂H₄+4H₂O．
（6）某地区有两种矿石储量丰富：①赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）②黄铁矿（主要成分是FeS₂），若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是①（填序号）．写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

16．写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．
（1）植物光合作用得到的单质O₂；
（2）钙离子Ca²⁺；
（3）2个水分子2H₂O；         
（4）天然气的主要成分CH₄；
（5）镁离子和氯离子形成化合物的化学式MgCl₂．

15．下表图例所示的含义和解释不相符的是（　　）

项目	A说明燃烧条件	B说明分子特征	C比较硬度	D比较Fe与Al的活泼性
图例			铜片上有划痕
解释	可燃物燃烧不但要与氧气接触，温度还须达到着火点．	分子问有问隔	黄铜的硬度比铜大	Al比Fe活泼

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

米酿成酒

B．

石蜡熔化

C．

铜线导电

D．

木已成舟

13．如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体（部分条件省略）

（1）写出下列物质的化学式：
ACaCO₃，CH₂O，DCa（OH）₂，EC，FCO．
（2）CO₂通入D澄清溶液的化学反应方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

12．向21.88g含有少量CaCl₂的稀盐酸中逐渐滴加10.6%的Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量和溶液pH的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中B→C段表示发生反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（2）当原溶液与Na₂CO₃溶液完全反应后可产生CO₂的质量为0.88g，生成CaCO₃的质量为1g．
（3）当加入30g Na₂CO₃溶液充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为7.02%．（精确到0.01%）

11．某化学研究性学习小组，为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、$SO_4^{2-}$以及泥沙等杂质，设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{（操作A）}$滤液$→_{⑥}^{稀盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
请回答下列问题：
（1）第②步加入BaCl₂溶液的目的是除去$SO_4^{2-}$离子，判断BaCl₂溶液已过量的方法是：取少量上层清液，再滴加BaCl₂溶液，若不变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（2）第④步中，加入Na₂CO₃溶液是为了除去Ca²⁺、Ba²⁺离子（填写离子符号）．
（3）若第③、④步顺序颠倒，对实验是否有影响？无（填“有”或“无”）．
（4）第⑥步中加入稀盐酸主要是为了除去其中的OH^-、$CO_3^{2-}$离子（填写离子符号）．
（5）该小组同学为了测定所制精盐的纯度，又补充做了如下实验：
a．称取产品（精盐），放入小烧杯中加水溶解．
b．再加入适量用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，充分反应后，进行如图所示的操作．指出操作中存在的2处明显错误：没有用玻璃棒引流；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁．
c．该小组同学将得到的沉淀未经洗涤，便直接干燥后称量，则所测产品中杂质的质量分数比实际含量偏低（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

10．某研究性学习小组，做了一个“滴水生火”的趣味实验：用脱脂棉包住适量的过氧化钠（Na₂O₂）固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加少量水，结果脱脂棉剧烈燃烧．
（1）由脱脂棉剧烈燃烧得出Na₂O₂与水反应的结论是：
a．有O₂生成；b．反应中放出大量的热．
（2）请结合如图所示的装置，补充完成下列空白：
①打开旋赛k，使水缓慢流下；
②证明有O₂生成的操作和现象是：将带火星的木条放在导管口A处，木条复燃；
③得出另一条结论的现象是：导管口B处有气泡产生．
（3）反应后还有NaOH生成，写出Na₂O₂与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

9．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种混合而成，某课外兴趣小组的同学进行了如图所示实验：

请填写下列空白：
（1）生成白色沉淀A的化学方程式为MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．
（2）步骤②加KOH溶液的目的是确认滤液中不含Mg²⁺离子．
（3）原白色固体中一定不存在的是Na₂CO₃，不能确定的是KNO₃．