8．（1）水是地球上最普通、最常见的物质之一．
①浑浊的天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，得到澄清的水是混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．
②海水中溶解了大量的氯化钠，海水晒盐的原理是蒸发结晶，氯化钠在溶液中是以Na⁺、Cl^-的形式存在的（填粒子符号）．
（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于工农业生产和其他领域．
①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程．
②铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反应后溶液的质量会减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生．下列说法正确的是A（选填字母）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜．

7．在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．
用化学用语填空：
①一个镁离子Mg²⁺；         
②-2价的氧元素$\stackrel{-2}{O}$；
③两个铁原子2Fe；        
④空气中最多的物质的构成微粒N₂．

6．下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	NaCl溶液	蔗糖	过滤
B	CaCl2溶液	盐酸	过量CaCO3、过滤
C	FeSO4溶液	CuSO4	过量铁粉、过滤
D	一氧化碳	二氧化碳	点燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．天津铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe₂O₃）、空气等．主要反应过程如图，请回答：

（1）反应②的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）反应③的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag（填化学式），滤液中一定含有的溶质是Fe（NO₃）₂（填化学式）．
（4）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为106.75g，则含杂质的铁中铁的质量分数为70%．

4．实验室要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g．请回答：
（1）若用氯化钠晶体和水来配制．则需要氯化钠晶体的质量为2.5g；水的体积为47.5mL（水的密度1g/cm³）．
（2）若用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加水来配制．则需要10%的氯化钠溶液的质量为25g；在配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯．

3．在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：如图1所示（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
（1）通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱，你认为它们判断依据的实验现象是铁片冒气泡慢，镁片冒气泡快；写出Ⅰ中发生的化学反应的方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）通过观察实验Ⅲ的现象可得出的结论是铜的活动性强于银．
（3）上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的．他们的实验：金属X和溶液Y分别是Cu和HCl．（写出化学式）

2．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用装置A、E制取氧气，收集完氧气结束时，应进行的操作是应先移出导管．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置是B（填字母序号）；收集二氧化碳只能用C装置的原因：二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大；收集一瓶二氧化碳如何检验是否收集满：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．

1．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

某兴趣小组做了如图实验：

（1）上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④（填序号），⑤所对应的实验现象是析出晶体．
（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是②⑤（填序号）
（3）为了回收硝酸钾晶体，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到硝酸钾固体61.7 g．

20．人类的生存发展离不开能源．
（1）煤中常含有少量硫元素，因此燃烧时会产生污染大气的气体二氧化硫，造成酸雨．
（2）火力发电厂通过燃煤发电，为了使煤充分燃烧，通常先将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分，同时还用鼓风机提供大量的空气．
（3）水煤气是水蒸气通过炽热的炭层而生成的气体，主要成份是一氧化碳和氢气．试写出反应的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）在化石燃料中，比较清洁的燃料是天然气．
（5）请从物质燃烧所需条件的角度解释“釜底抽薪”：由于隔离了可燃物，所以不能继续燃烧．

19．如图所示，依据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质的溶解度随温度的升高而降低的是C．
（2）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度的关系是B＞A=C（用＞、＜或=表示）
（3）50℃时，A物质饱和溶液中，溶质和溶液的质量之比为1：3．
（4）将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是降低温度（填一种方法）．
（5）若A中含有少量B，可用降温结晶方法初步提纯A．
（6）50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃时，所得溶液质量的关系是C＞B＞A（用＞、＜或=表示）．