18．下列描述与化学方程式表示一致的是（　　）

	A．	用点燃的方法鉴别CO和CO2    2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
	B．	生石灰与水反应放出大量的热      CaO+H2O═CaCO3
	C．	碳还原氧化铜过程中，红色粉末变黑色     C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
	D．	二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红   H2CO3═CO2↑+H2O

17．如图是治理汽车尾气反应的微观过程，从中获得的信息正确的是（　　）

	A．	该反应方程式为：CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2
	B．	该反应前后分子的种类没有改变
	C．	该反应前后原子的数目发生改变
	D．	该反应体现了一氧化碳的还原性

16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．叙述错误的是（　　）

	A．	t1℃时，三种物质的溶解度由小到大为A＜B＜C
	B．	t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
	C．	t3℃时C的饱和溶液降温到t1℃，则C的溶质质量分数增大
	D．	若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

15．用化学用语填写下列空白：
（1）2个氧原子2O                （2）3个镁离子3Mg²⁺
（3）4个碳酸分子4H₂CO₃              （4）氢氧化钙Ca（OH）₂
（5）氧化铝中铝的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃   （6）磷酸铵（NH₄）₃PO₄．

14．（1）用数字和符号填空：
①2个氢原子2H，②3个硝酸根离子3NO₃^-，
③氯化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃，④具有还原性的气态氧化物CO．
（2）N₂O和NO₂是氮的氧化物家庭中的两名成员．
①常温下，N₂O是无色气体，NO₂是红棕色气体，以上描述了两种物质的物理（填“物理”或“化学”）性质；它们化学性质不相同（选填“相同”、“不相同”），因为分子构成不同．
②工业生产中，用N₂O与氨基化钾（KNH₂）反应制备叠氮化钾（KN₃），其化学方程式为：N₂O+2KNH₂═KN₃+KOH+X，则X的化学式为NH₃．

13．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	白磷自燃产生大量的白色烟雾
	B．	镁条在空气中燃烧产生耀眼白光和白烟
	C．	木炭在氧气中燃烧产生红色火焰
	D．	铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：
（1）t₁℃时，a和c的溶解度相等．
（2）t₃℃时，把30克 a、b、c三种物质分别加入到盛有100克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系C（填字母）；
A．a＞b＞c    B．b＞a=c
C．a=b＞c       D．b＞a＞c
（3）在t₂℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是D（填字母）．
A．溶剂的质量可能变小             B．溶液的质量可能变大
C．溶质的质量分数一定变大         D．溶质的质量一定不变
（4）t₁℃时，从含有a、c两种溶质的饱和溶液中分离出c的办法是：升温结晶．

11．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答下列问题

（1）装置中标a的仪器的名称是长颈漏斗．B装置在装药品之前需检查气密性．在不与其他装置连接时，请说明其检验方法及气密性良好的标志向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，通过导管向锥形瓶中吹气，如果水在长颈漏斗中上升，即可证明装置不漏气．
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集装置可选用有C或E（填装置序号）．
（3）用D装置收集的气体是氢气，制取这种气体的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

10．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄•5H₂O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu₂O；③Cu₂O在酸性条件下能发生下列反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．③3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O  ④3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，就简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，就简述原因．
方案1：方案1不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液
方案2：方案2合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应能够生成Cu和Cu²⁺，导致溶液呈蓝色
（2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu₂O，则a、b、c应符合的数学的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，该实验方案最少得进行4次称量．
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示．

（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）关闭导气管上的活塞，从长颈漏斗中往试管中注水，长颈漏斗中的液面高度高于试管中的液面高度，一段时间液面高度保持不变，说明装置气密性良好．
（4）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：ABC（填序号）
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．

9．某化学兴趣小组将12.5克石灰石（杂质不溶于水，也不参与反应）加入100克稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯内剩余物质质量为108.1克．求：
①产生二氧化碳多少克；
②石灰石中碳酸钙的质量分数；
③反应后的溶液中溶质的质量分数．