8．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．回答问题：

（1）操作X的名称是过滤，玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯之外还有漏斗
（2）产生沉淀Ⅱ的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓（任写一个）
（3）Y溶液中溶质的化学式是HCl
（4）操作Y是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅．

7．有四种元素Ca、H、O、C．请从中选择写出符合事实的下列物质的化学式：
（1）食品包装中的干燥剂是CaO  
（2）可实验室用于制取氧气的原料的是H₂O₂
（3）可用作补钙剂的盐是CaCO₃  
（4）厨房里的一种酸是CH₃COOH．

6．在“消石灰，苛性钠，小苏打，纯碱”中选择合适的物质填空：
（1）可用于造纸、纺织、印染、洗涤剂的生产的是纯碱
（2）炉具清洁剂中的碱苛性钠
（3）用作建筑材料的碱消石灰 
（4）发酵粉的主要成分且可用来治疗胃酸过多的是小苏打．

5．只用它可直接将NaCl、NaOH、HCl三种无色溶液区别开的是（　　）

A．

硝酸银

B．

紫色石蕊溶液

C．

酚酞试液

D．

蒸馏水

4．新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe粉在空气中自燃生成黑色固体，写出该反应的方程式3Fe+2O₂═Fe₃O₄铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级Fe粉在空气中易自燃；说明物质燃烧的剧烈程度与药品的接触面积 有关．
（2）写出Ⅱ中用氢气从FeCl₂置换出铁的反应方程式H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl在Ⅱ中通入氮气的目的保护气．
（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的FeCl₂ 杂质．为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．

3．盐酸是实验室重要的化学试剂，请回答下列问题：
（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．
①实验过程中观察到的现象是溶液先变红后逐渐变成无色．
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸得到如图1所示的曲线．则a点时，溶液的溶质是NaOHNaCl（写化学式）
（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，制取二氧化碳、氢气．

Ⅰ．写出图2中仪器①的名称试管．
Ⅱ．实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选择制取并收集的装置为B D（填字母）．
Ⅲ．写出实验室用稀盐酸与锌制备氢气的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，如用F装置收集氢气，气体应从右（填“左”或“右”）导管进入．用该方法制取的氢气除含有水蒸气外还可能含有杂质气体是氯化氢气体．

2．现提供C、H、O、N、Na 五种元素，按要求写出化学式
（1）空气中含量最多的气体N₂  
（2）具有可燃性的气体单质H₂
（3）汽水中含有的酸H₂CO₃
（4）炉具清洁剂中含有的碱NaOH   
（5）工业上用赤铁矿炼铁的还原剂CO．

1．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下（　　）

	A．	固体丙中一定只含有银
	B．	四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag
	C．	滤液C中只含有Cu（NO3）2
	D．	固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X

20．如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）

	A．	镱元素是非金属元素		B．	镱元素的相对原子质量是170.0g
	C．	一个镱原子的最外层电子数为70		D．	一个镱原子的核外电子数为70

19．下列有关生活的化学知识，正确的是（　　）

	A．	酸雨是指PH小于7的雨水		B．	可用氢氧化钠改良酸性土壤
	C．	甲醛溶液用于食品保鲜		D．	灼烧闻气味区分蚕丝和棉纱