20．如图所示，下列实验操作正确的（　　）

A．

测定溶液的PH值

B．

称量氢氧化钠

C．

稀释浓硫酸

D．

倾倒液体

19．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（　　）

	A．	氧气用于炼钢		B．	干冰作制冷剂
	C．	一氧化碳用于炼铁		D．	稀盐酸除铁锈

18．某炼铁厂新进一批优质赤铁矿石，化学兴趣小组的同学做了以下探究：取10g赤铁矿样品不断加入稀盐酸至固体质量不再减少为止（样品中的杂质不溶于水，也不和酸反应），共消耗稀盐酸92g，测得剩余固体的质量为2g，请计算：
（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量是多少？
（2）最后所得到的溶液中的溶质的质量分数是多少？

17．在学习酸碱的中和反应时，某同学尝试用熟石灰溶液和稀盐酸进行实验，他先在烧杯中加入适量的熟石灰溶液，再向溶液中滴加稀盐酸，过一会他想起来忘记滴加指示剂了，因此，他停止加稀盐酸，并对烧杯内溶液的溶质成进行如下探究，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
猜想①溶质的成分是熟石灰和氯化氢对吗？为什么？不对，熟石灰和氯化氢不能共存．
猜想②溶质的成分可能是熟石灰和氯化钙．请写出生成氯化钙的反应方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
猜想③溶质的成分可能是氯化钙．
猜想④溶质的成分可能是氯化钙和氯化氢．           
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【方案设计】取少量烧杯里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红色，说明猜想②正确．
若用pH试纸，测定溶液的酸碱度，也可以得出溶质的成分，当pH=7时猜想③正确，当pH＜7时猜想④正确．
【反思评价】在分析化学反应后所得物质成分时，除了要考虑生成物外，还需考虑反应物是否剩余．

16．某化学兴趣小组的同学，要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你帮助选择恰当的试剂．实验室里供选择的物质有①硫酸亚铁溶液、②硫酸铜溶液、③氯化镁溶液、④镁、⑤铁、⑥铜、⑦稀盐酸．
方案一：你选择的试剂是④、⑤、⑥、⑦（写序号），涉及的反应方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；．
方案二：你选择的试剂是①、④、⑥（写序号），现象和结论是镁的表面有黑色物质生成，溶液由浅绿色逐渐变为无色；金属的活泼性强弱是：镁＞铁＞铜．

15．豆浆中的异黄酮（C₁₅H₁₀O₂）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（　　）

	A．	异黄酮属于氧化物		B．	异黄酮中碳元素的质量分数最大
	C．	一个异黄酮分子中含有一个氧分子		D．	异黄酮中共含有27个原子

14．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
	B．	将生石灰放入水中，液体的PH值不变
	C．	木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
	D．	将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色

13．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关（填字母）
A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是通常情况下，铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜．
（3）钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水
、共同作用的结果；防止铁生锈的方法是在铁表面涂一层漆等（写一种）
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl₃溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；②Fe+2FeCl₃=3X．则②中X的化学式为FeCl₂
（5）工人师傅在切割钢板的时候，常用硫酸铜溶液划线，所画之处显红色，这其中的化学原理是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（写出化学方程式），反应的类型是置换反应．

12．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的（　　）

	A．	冰水共存物、干冰、氮气		B．	石油、煤、天然气
	C．	洁净的空气、氯化氢、液态氧气		D．	熟石灰、生铁、水银

11．下列有关溶液的说法，正确的是（　　）

	A．	饱和溶液不能再溶解任何物质
	B．	凡是溶液一定是混合物
	C．	一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液
	D．	无色透明、均一稳定的液体是溶液