2．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（1）某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验，并对固体产物的成分进行探究．
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图，酒精灯b的作用是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气．

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）．
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m（冷却到室温称量）．
（2）检测A中的产物是否含铁的化学方法是取样，在A中的产物中滴加稀硫酸；如果产生气泡；则含有铁（写出操作、现象、结论）．
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
③

物质          性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【进一步实验和得出结论】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．
②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中，一段时间后无紫红色固体析出，则该黑色固体粉末为四氧化三铁．其实，进行如上图所示实验后，若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为65.8g，也能得出这个结论．
【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．上图所示实验装置中，应作的一处修改是将酒精灯a换成酒精喷灯．
（3）当Fe₂O₃反应完全后，应先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直到装置中的固体冷却
（4）某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.44g，则该同学通人装置的CO气体质量＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.28g．理由是实验开始或结束都要通入一氧化碳．

1．如图是炼铁高炉示意图，请写出物质A的名称铁矿石，B处的反应方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；该高炉中最终的产品为生铁．

8．用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素Al；  
（2）稀硫酸中的溶质H₂SO₄；
（3）3个铵根离子3NH₄⁺ 
（4）碳酸钡中钡元素显+2价$\stackrel{+2}{Ba}$CO₃；
（5）磁铁矿的主要成分Fe₃O₄．

7．“尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体．其微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应物和生成物全部是化合物		B．	生成物的分子个数之比为2：l
	C．	反应物的分子个数之比为2：3		D．	反应前后原子、分子的个数不变

6．物质名称（或俗名）与化学式一致的是（　　）

A．

苛性钠-Na2SO4

B．

消石灰-CaO

C．

碳酸钠-Na2CO3

D．

干冰--H2O

5．用氢、碳、氧、氮四种元素中的一种或几种写出符合要求的化学符号各一个．
①能支持燃烧的一种气体O₂  
②能与血红蛋白结合使人中毒的一种气体CO
③密度最小的一种气体H₂  
④含有两种元素的一种阴离子OH^-或NO₃^-或CO₃^2-．

4．物质A与B作用时，只生成物质C与D．6.4g物质A与9.6g物质B恰好完全作用，生成8.8g物质C与7.2g物质D．若物质A、B、C、D的相对分子质量之比为16：16：22：9，则该反应的化学方程式（必须配平）为2A+3B=2C+4D．

3．在化学课上，老师将CO₂分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO₂和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图所示，实验现象为：甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”．
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是在密闭的体系里消耗CO₂，使气体压强减小．
小光同学却对此提出了质疑，他认为以上的实验不严谨，若仍利用甲装置，需要补做的对比实验是取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO₂后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度．
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：

	实验步骤和方法	实验现象	实验结论
方案1			CO2和NaOH确实发生了化学反应
方案2

写出方案1所涉及到的化学方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，、Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：
①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过检验生成物证明反应的发生．

2．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟③（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元衷的含量     ②金属的导电性      ③金属的活动性
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中反应，观察现象．请分析回答下列问题：
①两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其主要目的是A．
A．除去氧化膜，便于直接反应        B．使表面不平整，易反应
C．表面光亮，易观察                D．提高金属温度，加快反应速度
②根据下表中的现象填写结论．

金属	铁	锰
与盐酸反应现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度较快
结论	锰的金属活泼性大于铁．

③除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，你还有其他化学方法可比较这两种金属恬动性强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）FeSO₄、Mn．
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是稀盐酸．
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边．

1．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H⁺离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：与活泼金属反应生成盐和氢气、与碱反应生成盐和水…等（写二条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等．氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥氢气等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．