12．根据下列实验示意图回答相关问题：
 
（1）甲实验中发生反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）乙实验中，热水的作用是隔绝氧气和加热．
（3）丙装置的不足之处是没有尾气处理装置．

11．小新在实验室用足量的锌粉与稀硫酸按图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（　　）

A．

氢氧化钠溶液

B．

碳酸钠溶液

C．

硫酸钠溶液

D．

澄清石灰水

10．下列涉及学科观念的说法正确的是（　　）

	A．	根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
	B．	根据转化观：锌和硫酸锌可以相互转化
	C．	根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
	D．	根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

9．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	食盐作调味品		B．	氧气用于急救病人
	C．	碳酸氢钠作发酵粉		D．	甲醛用于浸泡食用的海产品

8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）D．
A．右盘重，砝码轻               B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻               D．左盘轻，砝码重
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na₂CO₃；
（3）第③步操作发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃和BaCO₃（填化学式）．

7．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．

请回答下列问题：
（1）配制80g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需NaCl的质量为12g，需水的质量为68g
（2）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为CBDEA．
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量氯化钠固体                     B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码                               D．添加砝码
（4）所称量的固体NaCl含有少许泥沙，则所配制的溶液溶质质量分数＜15%（填＞或＜或=）

6．配制溶质质量分数一定的溶液不需要用到的仪器是（　　）

A．

酒精灯

B．

玻璃棒

C．

烧杯

D．

量筒

5．将t℃时硝酸钾饱和溶液降温到T℃，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	饱和溶液变为不饱和溶液
	B．	溶液中析出晶体后仍为饱和溶液
	C．	溶液中析出晶体后变为不饱和溶液
	D．	溶液中不析出晶体，但仍为饱和溶液

4．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：
①CuSO₄溶液与NaOH溶液、②CuSO₄溶液与BaCl₂溶液反应．实验结束后将两次实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出实验②发生反应的化学方程式：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂．
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液为紫色，则滤液呈中性（填“酸”、“中”、“碱”）． 废液在烧杯中混合后，肯定发生的化学反应的方程式：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小红认为：只含氯化钠；
小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡；
你认为：还可能是氯化钠和硫酸钠（写一种猜想）．
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想明显不合理？为什么？小明；因为氯化钡与硫酸钠反应生成沉淀，不能在溶液中共存
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
实验A：取少量滤液于试管中，加入 适量纯碱溶液，振荡．	无明显现象	滤液中不含BaCl2
实验B：取少量滤液于试管中，加入适量硝酸钡溶液，振荡．	产生白色沉淀	滤液中含有Na2SO4

【交流拓展】a．要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的Mg或Al或Zn．
b．在盛有100g氢氧化钠溶液的大烧杯中缓缓加入硫酸铜溶液，反应生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液质量的关系如图所示：求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1% ）

3．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O ）的部分理化性质见下表：

熔   点	沸   点	热 稳 定 性	与 碱 反 应
101℃～102℃	150℃～160℃ 升华	100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O	与 Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）

（1）图1是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是c．

（2）图2是验证热分解产物中含 CO、CO₂的装置．
①装置A的主要作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰．
②气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
③证明存在CO₂的现象是B装置内的澄清石灰水变浑浊，B中反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
④证明存在CO的现象是D装置中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．（写一条即可）
（4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO₄溶液（含KMnO₄7.9克）恰好反应完全．（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）
请计算样品中草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O ）的质量分数．（写出计算过程）
[有关物质的相对分子质量：M_r（H₂C₂O₄）=90，Mr（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，M_r（KMnO₄）=158]．