12．化学与生活密切相关，请用相关知识回答下列问题．
（1）人体要健康地正常生长，离不开多种营养物质和多种元素发挥作用．下列食物中，能提供大量维生素的是A（填字母序号，下同）；佝偻病的发生主要是由于患者体内缺乏C元素：
A．锌   B．硒  C．钙  D．氟  E．铁

（2）下列化学肥料中，加入氢氧化钙混合研磨后，能产生刺激性气味的气体有B，属于复合肥的有D．
A．尿素     B．碳酸氢铵     C．磷矿粉    D．硝酸钾．

11．学校研究学习小组想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．研究小组取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，试通过计算求出该合金中铜的质量分数．

10．下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）用锌粒和稀硫酸混合制取氢气，应选用的发生装置为B（填序号，下同），收集装置为C或E．
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
此外，也可以用加热碳酸氢钠（NaHCO₃）的方法来制取二氧化碳，它加热，除生成二氧化碳外，还有水和碳酸钠，请写出该反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
若用此方法制取二氧化碳，反应的发生装置应为B，收集装置应为D．

9．氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水．它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等．近年来，人们还利用氨来治理环境污染．
（1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为1：3．
（2）在细菌的作用下，用氨来出来含甲醇（CH₃OH）的工业废水，使其变为CO₂和N₂等物质，从而清除它对环境的污染．反应的化学方程式为：6NH₃+5CH₃OH+12O₂═5CO₂+3N₂+19X，其中X物质的化学式是H₂O．

8．下列物质的转化能实现的是（　　）

	A．	H2SO4 $\stackrel{+BaCl_{2}}{→}$HCl		B．	CO $\stackrel{+NaOH}{→}$ Na2CO3
	C．	Cu（OH）2 $\stackrel{+NaCl}{→}$ NaOH		D．	NaNO3 $\stackrel{BaCl_{2}}{→}$ Ba（NO3）2

7．下列各组物质按酸、碱、盐、单质、氧化物顺序排列的是（　　）

	A．	H2SO4 Na2O  MgCl2   C    CO		B．	Mg（OH）2   CuSO4 CaO   C   CO2
	C．	MgSO4 KOH   NaCl    O2  SO3		D．	HCl  NaOH  NH4Cl  O2 P2O5

6．过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

5．某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B．
（1）如图1所示：若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是液面上升，且白磷燃烧．关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点．
（2）如图2所示：若装置甲中加入大理石和过量的稀盐酸，装置乙中加入滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液．打开a，关闭b，Ⅱ中发生的反应方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中最终得到无色溶液且产生白色混浊，则Ⅱ中无色溶液的溶质可能为NaCl、酚酞或NaCl、CaCl₂、酚酞（写出所有可能情况）．

4．如图为实验室常用的实验装置，回答有关问题．

（1）仪器b的名称是长颈漏斗．
（2）D装置用于测定水的组成，实验现象如图，试管a中产生的气体是氧气．
（3）用高锰酸钾制氧气应选择装置A，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）C装置用于测定空气中氧气含量，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体外，还因为不与氮气等其他气体反应（至少答一条）．

3．（1）食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质．
（2）如图1是应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为4%．

（3）已知KCl的溶解度20°C时为34g，40°C时为40g．某实验小组做了如图2实验．
①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为17：50；
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是D（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是B与E和C与D．
（4）甲、乙两物质的溶解度曲线如图3.20℃将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有10g水的A、B试管中充分溶解，可观察到如图现象．20℃时对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是af．
a．加足量水   b．加入足量甲物质  c．升温到40℃d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃f．加入足量的不饱和A溶液．