2．如图是实验常用的一些装置，请根据要求回答问题：

①写出仪器b的名称：锥形瓶；
②用双氧水和二氧化锰粉末混合制取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化锰的作用是催化作用，可以选用的发生装置是A（填装置序号），若氧气由导管b进入集气瓶，则集气瓶中应先装满水；
③实验室可以用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，欲随时控制反应发生和停止应选择的发生装置是B（填装置编号）．

1．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）

编号	物质	杂质	试剂	除杂操作方法
A	CO	CO2	氧化铜	加热
B	CaO	CaCO3	水	过滤、蒸发
C	MnO2	KCl	水	溶解、过滤、洗涤、烘干
D	NaCl	KNO3	水	溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．如图是氧气和氢气反应的示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧气由氧原子构成
	B．	反应中氢原子和氧原子都发生了变化
	C．	反应前后元素的化合价发生了变化
	D．	水是氢元素和氧元素组成的混合物

19．硅是信息技术的关键材料，高温下氢气和四氯化硅（SiCl₄）反应制取高纯度硅的化学方程式是2H₂+SiCl₄$\stackrel{高温}{→}$Si+4HCl，该反应属于（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

复分解反应

D．

置换反应

18．工业上冶炼金属锰的反应是3MnO₂+4Al$\stackrel{高温}{→}$3Mn+2Al₂O₃，该反应中的还原剂是（　　）

A．

MnO2

B．

Al

C．

Mn

D．

Al2O3

17．下列物质中，既含有游离态氧元素又含有化合态氧元素的是（　　）

A．

氧化镁

B．

二氧化碳

C．

氧气

D．

空气

16．葡萄糖属于（　　）

A．

单质

B．

氧化物

C．

有机物

D．

酸

15．有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是两组同学的设想及做法：
①甲组同学的实验如图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：
酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完全反应；
边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分反应．
当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为32%（写出计算过程，结果用百分数表示）．
②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
下列使用pH试纸的方法正确的是AC（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

实验步骤	现 象	结 论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．	产生白色沉淀，酚酞变红	NaOH溶液部分变质

在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．他们通过进一步实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请你根据他们的实验步骤写出实验现象：
若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案向溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至刚好不产生白色沉淀为止，过滤．

14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．
①b溶液在点P时处于不饱和（填”饱和”或”不饱和”）状态．
②t₂℃时，50克水中最多能溶解a物质25克．
③除去a 固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却热的饱和溶液（或降温结晶），然后过滤、洗涤、干燥．
④t₂℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是Ⅰ、Ⅳ．
Ⅰ．溶质质量分数：b＞a＞c
Ⅱ．析出固体的质量a＞b，c无固体析出
Ⅲ．溶剂的质量：a＜b＜c
Ⅳ．a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液．

13．镁带能在CO₂气体中燃烧：2Mg+CO₂$\stackrel{点燃}{→}$2MgO+C，该反应中的氧化剂是（　　）

A．

MgO

B．

CO2

C．

Mg

D．

C