12．下列说法正确的是（注：本题中含量均为质量分数）（　　）

	A．	空气中氮气的体积分数为21%
	B．	海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
	C．	人体中含量最多的元素是氢元素
	D．	地壳中含量最多的金属元素是硅元素

11．以下各类物质中一定含有氧元素的是（　　）
①酸②碱③盐④氧化物．

A．

①②

B．

①②③

C．

②④

D．

①②③④

10．工业上生产硫酸的第一步反应为：4X+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，则X为（　　）

A．

FeS2

B．

Fe2S3

C．

FeSO4

D．

FeS

9．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a试管，b集气瓶．
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），反应的化学方程式为
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；如用D装置收集O₂，则气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；如用F装置收集O₂，则验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）实验室制取氢气时，如用G装置收集H₂，则气体应从d端通入（填“c”或“d”）．
（4）小红同学想探究实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl₂；你认为还可能含有的溶质是HCl（填化学式）．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】①请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
③你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是HCl的存在也不会使酚酞试液变色．
④如果要证明你的猜想是正确的，你可以选择A（填字母）来代替酚酞试液．
A．石蕊试液        B．氢氧化钠溶液       C．稀盐酸       D．硝酸银溶液
【拓展与应用】①若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的碳酸钙，反应完成后过滤，即可得到只含CaCl₂一种溶质的溶液．
②经实验证明了你的猜想是正确．某同学继续做了如下实验：取废液20.0g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量 （/g）的变化关系如图所示．试计算：
（ⅰ）废液中CaCl₂的质量分数；
（ⅱ）碳酸钠溶液中溶质的质量分数．

8．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是t₁℃是A物质的溶解度为40g．
（2）将t₁℃140g A的饱和溶液升温至t₂℃时，此时溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示．
（3）t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C．
（4）若将d点对应温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，没有晶体析出的是C物质．

7．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）

	物 质	所含杂质	除去杂质的方法
A	NaCl溶液	Na2CO3	过量的稀盐酸
B	N2气体	O2	将气体缓缓通过灼热的铜网
C	CuO	Cu	稀硫酸溶液、过滤
D	NaCl	KNO3	热水溶解、降温结晶、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列有关实验的叙述中不正确的是（　　）

	A．	二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
	B．	稀酸飞溅到皮肤上，立即涂上碳酸氢钠溶液
	C．	可燃性气体点燃前要验纯
	D．	洗涤碗筷中的油污，常用洗洁精乳化

5．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C₁₀H₁₀O₄．求：
（1）DMP含有三种元素，碳、氧的原子个数比为5：2（最简比）；
（2）DMP属于有机化合物（填“有机化合物”或“无机化合物”）；
（3）DMP分子中氧元素的质量分数为33.0%（结果精确到0.1%）．

4．在化学课上，甲同学将燃烧的钠（Na）迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na₂O或碳酸钠；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是根据质量守恒定律，反应前没有氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质是Na2CO3
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【反思评价】（1）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是碳酸钠溶液也显碱性，会使酚酞变红．
（2）方案2中加入过量的CaCl₂溶液的目的是完全除去氯化钙．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+4CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃．
通过以上探究，你还能从燃烧的知识获得哪些新认识：燃烧不一定需要氧气．

3．同学们用如图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质．结合图1回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①锥形瓶，②长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填序号）；反应原理用化学方程式表示2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采用的措施是试管口放一团棉花；若使用E装置来收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移除导管，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管．
（3）实验室中制取二氧化碳气体可选用的发生和收集装置是BC（填序号）
（4）利用如图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加入氢氧化钠溶液，后加入盐酸，气球的变化是气球先膨胀，后缩小．