12．某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：
①用天平称量12.0g石灰石样品放入小烧杯中；②取35.0ml稀盐酸（溶液密度为1g/ml）；③倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；④用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；⑤操作X；⑥称量剩余固体物质质量为2.0g．
请回答以下问题：
（1）步骤②中取35.0ml稀盐酸所用的仪器有量筒、胶头滴管．
（2）步骤④的目的是测试稀盐酸是否反应完全．
（3）步骤⑤的操作X名称有蒸发、干燥和洗涤．
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
（5）步骤③所得溶液中CaCl₂的质量分数（写计算过程）．

11．摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要作用，图为用处理过的废铁屑（主要成分为铁，同时含一定量的氧化铁）制取摩尔盐的过程示意图．回答下列问题；
 
（1）根据上述过程判断，摩尔盐难（填“易”或“难”）溶解于酒精．
（2）小明向老师请教：步骤（Ⅰ）产物中含铁物质为何没有硫酸铁？老师指出，步骤（Ⅰ）中，除铁、氧化铁分别与硫酸反应外，还发生另一个反应．于是，小明进行了如下实验：
实验1：取适量铁粉加入足量硫酸，得到浅绿色溶液；
实验2：取适量氧化铁粉末加入足量硫酸，得到黄色溶液；
实验3：取适量实验2 所得溶液，加入足量铁粉，振荡，静置后得到浅绿色溶液．
请用对应反应的化学方程式回答下列问题：
①小明判断步骤（Ⅰ）应有硫酸铁的理由是废铁中含有氧化铁，它能与硫酸反应生成硫酸铁．
②实验结果表明，步骤（Ⅰ）产物无硫酸铁的原因是铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁．
（3）步骤（Ⅱ）所得滤液中含有未反应的FeSO₄、（NH₄）₂SO₄，生产时可采用如右流程回收利用．已知，固体X与稀硫酸之间发生了中和反应，请写出滤液与足量的试剂Y混合时发生反应的化学方程式2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；2NaOH+（NH₄）₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑．

10．有一包白色固体A，可能含有FeCl₃、CaCO₃、NaOH、Ba（OH）₂、BaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种，取少量A做如下实验，现象如图所示．则下列说法正确的是

	A．	白色固体A中一定不含有FeCl3
	B．	白色沉淀B一定是CaCO3，白色沉淀D一定是BaCO3
	C．	白色固体A如果是两种物质，则一定是CaCO3和Ba（OH）2
	D．	白色固体A可能是Na2CO3、BaCl2、NaOH的混合物

9．下列实验现象描述不正确的是（　　）

	A．	磷燃烧产生大量的白烟
	B．	硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
	C．	电解水时正、负极产生气体体积比1：2
	D．	点燃棉线闻到烧焦羽毛气味

8．空气成分中能制硝酸（HNO₃）的气体是（　　）

A．

氮气

B．

二氧化碳

C．

水蒸气

D．

氧气

7．如图是××牌钾肥的部分信息，根据该信息计算：
（1）硫酸钾中各元素的质量比；
（2）该钾肥中钾元素的质量分数最高为多少？
（3）实际测得该钾肥中钾元素的质量分数为43%，那么这种钾肥中硫酸钾的质量分数为多少？每袋钾肥中硫酸钾的质量是多少？

6．置换反应：
（1）Mg+ZnCl₂=Zn+MgCl₂；
（2）Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂；
（3）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（4）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．

5．氢气是一种最轻气体，具有可燃性，氢气爆炸后生成物是水．

4．根据下列数型图象回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为Na⁺、Cl^-、H⁺（填离子符号）
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为氢氧化钠固体溶于水放热
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t₁℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用升温的方法达到饱和状态
②将t₂℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t₁℃时．可以析出30g a物质．
③t₁℃时，分别取100ga的饱和溶液和200gc的饱和溶液，各蒸发10g水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m和n的关系是m=n（填“＞”、“＜”或“=”）．

3．在粗盐的初步提纯实验结束后，发现食盐产率偏低，原因可能是（　　）

	A．	滤纸破损		B．	粗盐未充分溶解就过滤
	C．	倾倒时有部分氯化钠溶液溅出		D．	蒸发后所得精盐潮湿