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7．如图是钙的原子结构示意图和钙元素在周期表中的信息；回答：
（1）钙元素属于金属（金属或者非金属）元素；
（2）钙的相对原子质量是40.08；
（3）钙元素和氯元素形成的化合物化学式是CaCl₂．

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6．如图是实验室制取和收集气体的常见的装置，回答下列问题：

（1）实验室利用装置B制取气体时，长颈漏斗下端管口应该插入液面下，原因是：防止产生的气体从长颈漏斗逸出．
（2）实验室利用A、E组合制取气体，写出所制取气体的反应方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）装置C与装置B相比，具有哪些优点？能使反应随时进行或停止．
（4）某种气体可以利用装置G（气体由a端进）收集，可推测该气体具有什么性质？密度比空气大，不能和空气中的物质发生化学反应．

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5．碳元素的变化与我们的生活密切相关．
（1）下列碳单质的结构图示中，表示石墨的是B（填编号）．

（2）煤燃烧时上方所出现的蓝色火焰是CO燃烧产生的．请用化学方程式表示此反应2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
（3）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以下是固定二氧化碳的成功范例：CO₂+2NH₃ $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+X，此反应中物质X的化学式为H₂O；
（4）现代文明追求“低碳生活”-指耗能尽量少，从而使碳特别是二氧化碳的排放量得以减低的生活．请举出一项“低碳生活”的具体行为：双面使用纸．

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4．造纸厂平分的废水中含有氢氧化钠和碳酸钠（假设不考虑其他成分），为测定其中碳酸钠的质量分数，某兴趣小组同学取104.4g废水样品于烧杯中并逐滴滴加7.3%的盐酸恰好完全反应，测知有关数据如图所示．
（1）样品中氢氧化钠所消耗稀盐酸的质量为50g；
（2）假设样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）；
（3）恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为7%%（精确到0.1%）．

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