17．制作糕点常用Na₂CO₃或NaHCO₃作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行了一系列探究．
【查阅资料】
（1）溶解度比较：

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．
（3）常温下，浓度相同的Na₂ CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强．
【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究．
①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，请写出，测定pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH．测定结果：NaHCO₃溶液的pH＜（填“＞”或“＜”）Na₂CO₃溶液．
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
A．2    B．0.96    C．0.5    D．3
【探究二】测定某NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数利用图①装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．

【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
【数据记录】

	装置B	装置C	装置D
实验前物质的质量/g	180.0	200.0	122.2
实验后物质的质量/g	176.9	201.5	124.8

【问题回答】
①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，B装置中盛样品的仪器名称是玻璃管．
②图1装置C的作用是吸收水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
③实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO₃的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中；改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
小陈经过认真思考，认为D中的气流会带出水蒸气，用装置D的质量差会偏小而影响计算，在D装置的右边需要再接上一个装置．他认为可以用图②两个中的一个，可老师认为最好选用其中的乙（填“甲”或“乙”）装置，其理由是碱石灰不仅能吸收D装置逸出的水蒸气，也能吸收D装置可能逸出的二氧化碳气体，与C装置整体计算，结果更准确（不考虑右侧空气的影响）．经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数．（写出计算过程）

16．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

	A．	t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质
	B．	当温度大于t1℃时，A溶液溶质质量分数一定大于B溶液
	C．	等质量的A、B溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的溶质质量分数不一定相等
	D．	A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小

15．Fe₂O₃、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H₂充分反应后，得到固体的质量可能为（　　）

A．

2.24 g

B．

2.40 g

C．

2.56 g

D．

4.00 g

14．2015年1月15日，海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗．亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体．请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是（　　）

	亚硝酸钠（NaNO2）	氯化钠（NaCl）
跟稀盐酸作用	放出红棕色的气体	无反应
跟硝酸银溶液作用	生成浅黄色沉淀	生成白色沉淀

A．

滴加稀盐酸

B．

加热

C．

滴加硝酸银溶液

D．

加水溶解

13．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）

	A．	HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4		B．	CuCl2、NaOH、HCl、NaCl
	C．	FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH		D．	Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4

12．下列实验方案的设计错误的是（　　）

	A．	用灼烧的方法区别腈纶和羊毛
	B．	用pH试纸测白醋的酸碱度
	C．	用食醋去除热水瓶中的水垢
	D．	用酚酞区别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

11．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？

10．写出稀硫酸去除铁锈的化学反应方程式，Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

9．等质量的铁，镁，锌与足量的稀盐酸充分反应，则产生的氢气质量（　　）

A．

铁产生的氢气多

B．

一样多

C．

锌产生的氢气多

D．

镁产生的氢气多

8．下列物质长时间放置在敞口的容器中，溶液质量会增加但不会变质的是（　　）

A．

NaOH

B．

浓HCl

C．

浓H2SO4

D．

石灰水