18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．请回答：
（1）30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为37.5%
（2）若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶方法提纯甲．（填写“蒸发结晶”、“降温结晶”或“过滤”）

17．A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示．其中B、C、D为单质，C为钢铁的主要成分．试回答：

（1）A、E的化学式是：
AH₂O；  EFe₃O₄．
（2）请写出C→B的化学方程式：
C→B：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

16．在国民素质日益提高的今天，仍有一些市民环保意识不强，随意将垃圾倾倒在城市的主要供水渠道边．请回答：
（1）沿岸居民时常能闻到垃圾散发出的臭味，是因为分子不断地运动．
（2）某化学兴趣小组定期对河水进行取样测试．为除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）②．
①加热    ②过滤    ③蒸发   ④冷却
（3）为了保护河水的水质，下列做法合理的是（填序号）②④．
①抑制水中所有动、植物的生长     ②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥            ④生活污水经过净化处理后再排放
（4）生活用水一般可以通过煮沸的方法降低水的硬度．

15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】（1）该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH          猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四或四．
【实验探究】
（3）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（4）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（5）①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

14．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：（所加试剂均过量）

回答下列问题
（1）写出操作②的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄═Ba SO₄↓+2NaCl；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；
（3）操作④所需要的玻璃仪器除玻璃棒，烧杯外还需要漏斗，
（4）此设计方案是否严密，说明理由不严密，过量的碳酸钠没有除去．
（5）上述氯化钠样品为10g，步骤②中边搅拌边加入BaCl₂溶液至Na₂SO₄完全沉淀为止，过滤得固体质量为1.42g，则样品中氯化钠的质量分数为91.3%．

13．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，根据数据回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）由数据知，氯化钠属于易溶（填易溶、可溶、微溶或难溶）物质．溶解度受温度影响变化比较大的物质是KNO₃（填“NaCl”或“KNO₃”）．
（2）从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是Ⅱ（填序号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发溶剂Ⅲ．过滤
（3）20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液且其饱和溶液的质量是65.8克．为使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是加水．
（4）根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是Ⅱ（填序号）．
I．0℃～20℃Ⅱ．20℃～40℃Ⅲ．40℃～60℃Ⅳ． 60℃～80℃

12．按下列装置实验，不能达到对应目的是（　　）

	A．	收集H2		B．	O2验满
	C．	配制2%Ca（OH）2溶液		D．	除去CO中的CO2

11．下列物质是纯净物的是（　　）

A．

稀盐酸

B．

碘酒

C．

澄清的石灰水

D．

苛性钠

10．指出下列溶液中的溶质和溶剂．用化学式表示．
（1）澄清石灰水中，溶质是Ca（OH）₂，溶剂是H₂O．
（2）医用酒精溶液中，溶质是C₂H₅OH，溶剂是H₂O．
（3）碘酒溶液中溶质是I₂，溶剂是C₂H₅OH．
（4）硫的二硫化碳溶液里，溶质是S，溶剂是CS₂．
（5）若6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．则在100g稀硫酸中，溶质的化学式为H₂SO₄，其质量为9.8 g，溶剂的化学式为H₂O，其质量为90.2g．完全反应后，所得溶液的质量为106.3g g，其中溶质的化学式为ZnSO₄，其质量为16.1g．

9．下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（双选）（　　）

A．

食盐

B．

硝酸钠

C．

二氧化碳

D．

熟石灰