8．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
	B．	硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
	C．	红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
	D．	二氧化碳加入石灰水中变浑浊

7．为测定锌铜合金中锌的含量，取13.00克合金与100克某浓度的硫酸恰好完全反应，反应后剩余物质的总质量为112.8克．计算：
（1）生成氢气的质量
（2）该合金中锌的质量分数．

6．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）实验时玻璃管中看到的现象是红棕色粉末变成黑色；，玻璃管中发生反应的化学方程式；3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）实验时盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；石灰水变浑浊．
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是；进行尾气处理，防止污染空气．
（4）实验开始时要先通一氧化碳再加热，目的是排出装置内的空气，防止加热产生爆炸．
（5）除了一氧化碳，还有H₂可以还原氧化铁（写化学式）．

5．老师为同学们提供了如图所示的实验装置：

（1）写出仪器a，b的名称：a锥形瓶，b水槽．
（2）若实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是稀盐酸，选择的发生装置是B（填序号），收集装置是C（填序号），发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其基本反应类型是分解反应，选择的发生装置为A（填代号，下同），收集装置是C或D．实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰．某同学在实验结束时，未将导管移出水面就将酒精灯熄灭了，他可采取的补救措施有迅速将带有导管的橡皮塞取下（写一种即可）．
（4）实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是由于大理石和稀硫酸反应生成的微溶于水的硫酸钙覆盖到大理石表面使反应终止．

4．能源与我们的生活息息相关，因此合理利用与开发能源显得格外重要．
（1）目前人类使用的主要能源是煤、石油、天然气三大化石燃料．煤燃烧会产生一氧化碳二氧化硫和二氧化氮等大气污染物，这些气体在空气中溶于雨水形成酸雨．
（2）为了减少空气污染，在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料．乙醇燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）提高燃料利用率的方法很多，如：木材燃烧时将其架空，给燃着的煤炉吹风等，其中燃烧时将其架空是为了让木材能与氧气充分接触，使燃烧更充分．
（4）化石燃料是不可再生的能源，人们正在利用和开发新能源，如风能、氢能等．

3．将一只小白鼠放在内部涂有澄清石灰水的集气瓶中并密封，如图所示．发现小白鼠仍可存活一段时间，且瓶壁逐渐变模糊，回答下列问题：
（1）小白鼠能存活一段时间的原因是瓶内有氧气，可供小白鼠呼吸
（2）瓶壁变模糊的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶壁逐渐变模糊（用化学方程式表示）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）烧杯中导管内液面高度的变化是上升原因是小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而被吸收，使瓶内气压减小．
（4）最后瓶内剩余气体的主要成分是氮气．

2．化学知识在生产生活中有广泛的应用
（1）时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成，炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用，能有效地净化室内空气．
（2）通常所说的煤气中毒是指CO（填化学式）引起的中毒．
（3）水是生命之源，保护水资源是每个人义不容辞的．山泉水属于混合物（填纯净物或混合物），为了检验此水是硬水还是软水，可向水中加入肥皂水检验．生活中将此水软化的方法是煮沸．
（4）为防止彩色照片褪色，可将照片用塑料薄膜封闭，目的是隔绝氧气．
（5）为保证实验成功，凡是制取气体时，装药品前都要检查装置的的气密性．
（6）不经常使用的锁，可向锁眼中加入少量铅笔芯粉末，以容易开启，这是因为石墨具有滑腻性．
（7）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铁锈的主要成分是Fe₂O₃（写化学式），防止铁制品生锈的一种方法是涂油漆、保持铁的表面干燥等．

1．小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物 质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
颜 色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是空气中不含有氯元素，根据质量守恒定律，生成物中不能含有氯化镁；
【提出猜想】分析资料，小婧认为白色固体是氧化镁；淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的；
【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；
【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定有氧气参加．

20．钠是一种非常活泼的金属，它能浮在水面上，与水面发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧；如图所示，把一块银白色的钠分别投入到水中和水与煤油里，在b中，钠同样与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，但不发生燃烧．
（1）钠和水反应的化学方程为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）在b中，钠与水反应，但不发生燃烧，这是因为煤油将钠与空气隔绝．
（3）在a中，钠浮在水面上，在b中，钠悬浮在煤油和水的界面上，这说明钠的密度小于水的密度而大于煤油的密度．

19．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：
（1）A物质的化学式H₂O₂；
（2）写出下列化学方程式：
B→甲+乙：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
甲→C：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．