8．请根据下表回答有关问题：（均用序号填空）下列物质中：①醋酸 ②水 ③熟石灰 ④碳酸钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥生石灰 ⑦烧碱 ⑧氯化镁
（1）上述物质属于氧化物的是②⑥；属于碱的是③⑦；属于盐的是④⑤⑧．
（2）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中③．
①无色酚酞试液       ②紫色石蕊试液        ③pH试纸
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列①试剂 来涂抹止痒．     ①食醋（含醋酸）    ②熟石灰       ③纯碱．

7．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．

（1）写出下列反应的化学方程式：
氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl 
碳酸钾溶液与稀盐酸混合K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
氢氧化钡溶液与稀硝酸混合Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和$SO_4^{2-}$，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是CO₃^2-和H⁺；上述反应③中实际参加反应的离子是OH^-和H⁺．
（3）请根据你的想像，在的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．

6．食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用了熟石灰和纯碱等原料．为了减轻涩味，可在食用时加入调味，这种调味品最好是（　　）

A．

食盐

B．

食醋

C．

香油

D．

酱油

5．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸锌固体，同学们设计了如图实验方案：试回答：
（1）向废液中加入过量X，操作步骤①中所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量．
（4）在固体B中加入盐酸，看到的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色（写两点）
（5）在D中加入硝酸银溶液，其现象是铜表面有白色固体析出（至少一点），化学方程式为Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	3	5	20	7
反应后质量/g	10	5	8	待测

通过分析，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	测得反应后丁物质的质量为10g
	B．	乙物质一定是催化剂
	C．	该反应是化合反应
	D．	参加反应的甲、丙、丁是的质量比是 7：12：5

3．钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
【提出假设】a．Ti金属活动性比A1强；b、Al金属活动性比Cu强．
【查阅资料】钛能与盐酸反应．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是A
A、除去氧化膜，利于直接反应     B、使表面光亮，易观察现象
C、使反应金属温度相同，易反应
【实验现象】

金属	Ti	A1	Cu
与盐酸反应现象	反应缓慢	反应剧烈	无明显现象

【实验结论】
（1）原假设中a不正确（填“a”或“b”或“a、b”）；
（2）铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为A1、Ti、Cu．
【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）不能（填“能”或“不能”），理由是2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu（用化学方程式表示）

2．现有如图所示的实验装置，回答问题：

（1）写出编号为①②的仪器名称：①试管，②集气瓶．
（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应的方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）若实验室要制取二氧化碳，可选用的发生装置是B（填写序号），其反应的方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

1．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降低温度，恒温蒸发溶剂（答案合理即可）．
（4）t₂℃分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数大于（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（5）小明同学用甲物质进行图2实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是BD．
②D溶液中溶质的质量分数是44.4%．

20．有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题．
（1）该实验的现象是A处红色固体变为黑色；C处澄清石灰水变浑浊；
（2）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳；即处理了尾气，又节约了燃料．

19．t℃时，将202克硝酸钾溶液蒸发掉20克水，冷却至t℃时，析出2克硝酸钾，再蒸发掉20克水，冷却至t℃时，又析出4克硝酸钾，此时的硝酸钾溶液是饱和溶液 （填饱和溶液或不饱和溶液），t℃时硝酸钾的溶解度是20g．