18．生活中处处蕴含着化学知识，请解释：
（1）夏天的黄昏，鱼塘里的鱼儿总爱在水面游动，请从溶解度角度分析：气体物质的溶解度随温度的升高而减小，夏天气温高，氧气在水中的溶解度减小．
（2）餐具上的油污加入洗洁精易洗掉，原因是洗洁精有乳化作用，使油污分散成无数细小的液滴而不聚集成大的油珠．

17．用正确的化学符号填空：
（1）2个氮原子2N；（2）钙离子Ca²⁺；（3）氢氧化铝中铝显+3价$\stackrel{+3}{Al}$（OH）₃（4）氧化铁Fe₂O₃．

16．下列有关实验现象的描述，错误的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
	B．	电解水的实验中，正极与负极所产生的气体体积比约为1：2
	C．	硫在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
	D．	小木条插入浓硫酸中，取出后小木条变黑色

15．（1）食盐中常添加碘酸钾（KIO₃），其作用是给人体补充碘元素，预防甲状腺肿大；
（2）化肥对提高粮食产量具有重要的作用，其中氮肥是指含有氮元素的化合物，请写出含有氮元素的化合物．
有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个．

物质的类别	氧化物	酸	碱	盐
物质的化学式

14．向盛有100g质量分数为4.9%的硫酸的烧杯中逐滴滴入质量分数为4%的NaOH溶液，下列表示烧杯中溶液的pH、导电性及溶液中质量分数的变化情况（注图中横坐标均表示所加NaOH溶液的质量m），图象正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，溶解度最大的物质是B（填字母序号）；
（2）在t₂℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量为25g，此时所得溶液中溶质的质量分数为20%；
（3）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是蒸发溶剂．
（4）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的是B＞A＞C．

12．（1）请从H、C、O、Cl、Na中选择适当元素组成符合下列要求物质的化学式：
①“西气东输”中的“气”是CH₄；②人体胃液中含有的“酸”是HCl；
③侯氏联合制碱法中的“碱”是Na₂CO₃；④生理盐水中的“盐”指的是NaCl；
⑤用作炉具清洁剂的“碱”是NaOH；⑥可作发酵粉的“盐”是NaHCO₃．
（2）试选用“＞”或“＜”或“=”填空．
①酸雨的pH＜正常雨水的pH；②空气中氮气的体积分数＞氧气的体积分数；
③人呼出气体中二氧化碳的含量＞空气中二氧化碳的含量；
④常温下将10g氧化钙粉末加到90g水中，充分混合后，静置，过滤后所得溶液的溶质质量分数＜10%．
（3）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
①在家中泡茶时，茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离便于饮用，该设计原理类似于化学实验操作中的_过滤．
②“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
③下列物品中，属于有机合成材料的是C．
A．钛合金表链     B．纯棉内衣      C． 塑料油瓶      D．玻璃钢餐桌
④误食重金属盐BaCl₂可通过喝大量豆浆的方法解毒．你认为饮用下列物质也可以达到同样的目的（填字母）ACD．
A．牛奶  B．果汁 C．蛋清  D．硫酸钠溶液 E．稀硫酸．

11．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，计算：
（1）反应生成CO₂的质量为4.4g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量．（要求写出计算过程）

10．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）化学实验绿色化的特点是：原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率．从绿色化学的理念考虑，应选择A装置制氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用B（填编号）
（3）实验室用氯酸钾制取氧气时，应选用的发生装置为D（填编号，下同）；应选用的收集装置为E或F；如用F装置收集O₂，收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
（4）通过查阅资料得知：a．在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气；b．氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；则实验室制取氨气时应选择的发生装置是D（填字母编号，下同），收集装置是G．
（5）小华同学欲用图G装置收集一瓶干燥的氧气，则气体应从a（选填“a”或“b”）口进入，并用靠近另一导管口检验氧气是否收集满．

9．根据如图所示实验回答问题．

（1）甲实验：实验中，热水的作用是隔绝氧气和加热；通过对比图1和图2可得出的结论是可燃物燃烧需要与氧气接触；
（2）丙实验：若该气体为氢气，那么它具有的化学性质是具有可燃性（列举一条即可）；由此可知它的用途为作燃料；
（3）乙实验：此装置可用于测定空气中氧气的含量，实验时红磷要过量的目的是使集气瓶内的氧气完全消耗；若打开弹簧夹后，发现集气瓶内进入的水量明显小于$\frac{1}{5}$的刻度线，其原因可能为装置漏气（红磷不足；没有冷却到室温就打开弹簧夹）（至少答1种）．