11．在一氧化碳还原氧化铁实验中观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊．

10．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	浸透水的棉花球遇火即燃
	B．	硫酸钠和氯化钡溶液混合产生白色沉淀
	C．	加热高锰酸钾生成氧气
	D．	红磷燃烧产生大量白雾

9．用一氧化碳还原混有铜粉的氧化铜23.4g，完全反应后得到纯铜粉20.2g．试计算原混合物中含氧化铜多少克？（用两种不同的方法）

8．镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁．现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为152g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）．
（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带7.6g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？（Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑）．

7．小明同学想知道某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取纯碱样品6g，加水充分溶解后，逐滴滴入氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量如图所示，计算：
（1）B点表示的溶液中溶质有氯化钠和氯化钙．
（2）该样品中碳酸钠的质量分数（保留0.1%）．

6．若“●”和“○”分别表示碳原子与氧原子，则如图的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，该反应的基本类型是化合反应．

5．日用牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．工业大理石所含的杂质主要是氧化铁和少量难溶性物质．以这种工业大理石为原料提纯碳酸钙的流程如图．

回答下列问题：
（1）为加快步骤①中的固体原料溶解，可采取的措施有搅拌（只写一点）．溶解固体原料时使用盐酸，写出溶解原料过程的化学反应方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．若选用稀硫酸会生成微溶性硫酸钙，则造成的后果是反应中途停止；
（2）步骤②加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫火碱或烧碱或苛性钠（只写一个）．除杂过程中所得到的滤渣a为氢氧化铁，过滤时用的玻璃棒的作用是引流；
（3）步骤④加入过量的碳酸钙溶液，若将滤液b中的溶质回收再用，为了得到纯净的NaCl，先加入适量的稀盐酸，其目的是除去过量的碳酸钠，再用结晶方法；
（4）产品碳酸钙在生活、生产中有广泛的用途，列举另一种实例：做补钙剂．

4．氯化钾（KClO₃）在二氧化锰（MnO₃）作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应的化学方程式．要得到4g氧气，需分解氯化钾多少克？

3．已知A-H均为初中化学的常见物质，其中A、C是组成元素相同的气体氧化物；D为黑色粉末状单质；E是蓝色溶液；H是蓝色沉淀．根据如图所示的转化关系（图中反应条件已略去）．
（1）B的化学式是Fe₂O₃；
（2）写出物质C的一条用途：灭火；
（3）写出反应①的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）反应②的基本反应类型是复分解反应．

2．已知锌和稀硫酸（H₂SO₄）反应生成氢气和硫酸锌（ZnSO₄）．实验室制取2g氢气，需要多少g锌？