15．下列实验操作中正确的是（　　）

A．

检查气密性

B．

过滤泥浆水

C．

滴加稀盐酸

D．

取用氯化钠

14．下列所用试剂或方法不能达到目的是（　　）

	A．	区分水和双氧水--二氧化锰
	B．	除去木炭粉中少量的铁粉--磁铁
	C．	判断氯化钙中是否混有碳酸钙--澄清石灰水
	D．	由自来水制备蒸馏水的方法--蒸馏

13．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	实验室制取并收集O2		B．	点燃酒精灯
	C．	检查装置气密性		D．	利用排空法收集CO2

12．如图所示是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．某化学兴趣小组中甲、乙两同学以“在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？”为课题进行科学探究．请填写以下探究过程中的空格：
【提出假设】在化学反应前后，物质的总质量相等．
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究．
【设计并进行实验】甲同学设计的实验装置和选用的药品如图A所示，乙同学设计的实验装置和选用的药品如上图B所示，他们在反应前后都进行了规范地操作、准确地称量和细致地观察．
【实验结论】甲同学认为：在化学反应前后，物质的总质量不相等；乙同学认为：在化学反应前后，物质的总质量相等．你认为乙的结论正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：甲在操作过程中反应生成的CO₂气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了．
【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等．
【查阅资料】甲、乙两同学通过查阅材料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确慎密地研究，并做出了科学结论．
【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用．

10．化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各称取等质量的木炭和等质量的铁丝分别在容积相同的集气瓶中进行Ⅰ、Ⅱ两组对比实验．请你帮助他们完成下表．

实验	实验方案	实验现象	化学方程式	反应基本类型
Ⅰ	木炭在空气中燃烧	木炭红热	/	化合反应
	木炭在氧气中燃烧	木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出白光
Ⅱ	铁丝在空气中燃烧	不易燃烧	/	/
	铁丝在氧气中燃烧	剧烈燃烧、火星四射，放出热量，并生成黑色固体	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；	/

通过Ⅰ、Ⅱ两组对比实验的现象，可以得出的规律是可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈．

9．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	氧气与其它物质发生的化学反应一定是氧化反应
	B．	氧元素与其它元素组成的化合物一定是氧化物
	C．	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变
	D．	在化学反应前后，原子的种类和数目一定不变

8．下列对有关实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	氢气在氧气中燃烧时，产生淡蓝色的火焰
	B．	白磷在空气中燃烧时，产生大量白烟
	C．	镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的强光
	D．	石蜡在氧气中燃烧时，生成水和二氧化碳

7．根据如图实验装置图，回答问题：

（1）写出标有①、②的仪器名称：①铁架台、②集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是A（填写装置序号，下同），收集装置是B．在连接好装置放药品前首先做的一项工作是检查装置的气密性．用分液漏斗代替长颈漏斗时，反应所需的过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是控制过氧化氢溶液的滴加速度．写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）图D所示的气体收集方法称为排水法，用此方法收集气体时，仪器②必须盛满水倒放在水槽中，才能收集满气体．当导管口有气泡连续均匀冒出时，方可把导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集，这样操作的理由是收集的氧气较纯净．
（4）二氧化锰在该反应中起的作用是催化作用．实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是过滤．
（5）用排空气法收集氧气证明已经集满的方法是用带火星木条放在集气瓶口，木条复燃．
（6）实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求．实验室制取氧气时，下列物质不能直接作为原料的是②⑥（填写序号），判断的依据是化学反应前后元素种类不变．
①水（H₂O）②氯化钠（NaCl）③氯酸钾（KClO₃）④高锰酸钾（KMnO₄）⑤过氧化氢（H₂O₂）⑥甲烷（CH₄）
（7）当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑原料是否容易获得、反应速率是否适中等因素（写一项即可）

6．（1）化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各称取等质量的木炭和等质量的铁丝分别在容积相同的集气瓶中进行Ⅰ、Ⅱ两组对比实验．
请你帮助他们完成下表．

实验	实验方案	实验现象	化学方程式	反应基本类型
Ⅰ	木炭在空气中燃烧	木炭红热	/	化合反应
	木炭在氧气中燃烧	木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出白光
Ⅱ	铁丝在空气中燃烧	不易燃烧	/	/
	铁丝在氧气中燃烧	剧烈燃烧、火星四射，放出热量并生成黑色固体	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4	/

⑤通过Ⅰ、Ⅱ两组对比实验的现象，可以得出的规律是反应物浓度越大反应速率越快．
（2）但是小华同学把铁丝绕成螺旋状，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝，集气瓶里底预先铺少量沙子或加入少量水的作用是防止生成物掉落下来，炸裂瓶底．用正确方法引燃铁丝，伸入装有氧气的集气瓶中后伸入到收集的氧气瓶中，却没有观察到铁丝燃烧现象，请你帮他分析可能的原因：铁丝表面有一层氧化膜未除去、氧气不纯等（至少答两点）．
（3）小红利用收集到的一瓶氧气，按如图中A、B、C、D的实验步骤进行实验（A图中广口瓶里盛放的是木炭）：本流程探究的内容是木炭与氧气反应生成什么，C操作中，为了使木炭与氧气完全反应，具体操作应是将红热的木炭自上而下缓慢的伸入集气瓶中．D操作倾倒的液体是澄清石灰水，现象是澄清的石灰水变浑浊，得出的探究结论是木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳．