2．现甲、乙两化学小组安装两套如图1所示相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素．

（1）下列方法不能检查该装置气密性的是C．
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究浓度对H2O2分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 2% H2O2
甲组实验Ⅱ		25℃	二氧化锰	10mL 5% H2O2

（3）甲、乙两小组得出如图2数据．
①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率越快．
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析：相同条件下，H₂O₂在碱性（填“酸性”或“碱性”）环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba0₂固体与硫酸溶液反应制H₂0₂（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．

1．如图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器．

（1）写出实验室制取氧气的一个化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理均可），用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的B（填标号），用排水法收集氧气通常选择图2中的DEFG（填标号）仪器进行组合．
（2）实验室收集二氧化碳通常选择图2中的CEF（填标号）仪器进行组合．欲收集满一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是将瓶中的导管拿出，用玻璃片盖好，正放在桌面上；若火焰不熄灭，则可能的原因是气体发生装置漏气（或反应物量不足等）．

20．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	选用试剂	操作方法
A	CO2（CO）	过量O2	点燃
B	FeCl2溶液（CuCl2溶液）	足量铁粉	过滤
C	NaCl溶液（MgSO4溶液）	适量BaCl2溶液	过滤
D	CaO（CaCO3）	足量蒸馏水	过滤、蒸发

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列处理方法不正确的是（　　）

	A．	不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭
	B．	炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
	C．	用洗涤剂清除油污是因为洗涤剂具有乳化作用
	D．	爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液蒸干后，均能得到固体溶质
	B．	由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐
	C．	物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
	D．	糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物

17．小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl₂．你认为还可能含有的溶质是HCl（填化学式）
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（3）你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色．
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择A．（填字母：A、石蕊试液  B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 ）来代替酚酞试液．

16．煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）化石燃料属于不可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源．工业上煤燃烧前进行粉碎的目的是增加燃料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧．
（2）煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了三种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加化学反应）．
方案I  取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
方案Ⅱ如图1所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后  加强热．完全反应后测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．假设产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．（写出解题过程 ）

【实验反思】若考虑方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果的影响，则会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是方案Ⅱ中，高温条件下，反应生成的二氧化碳和过量的碳反应生成了一氧化碳，导致氢氧化钠吸收的二氧化碳减少，从而导致计算出的氧化铁的质量分数偏小（写出一种即可）．
方案Ⅲ如图2所示，取8.00g赤铁矿粉与一氧化碳反应，实验数据记录如下（假设反应完全进行）．

	实验前	实验后
（赤铁矿粉+玻璃管）的质量/g	51.60	49.68
（NaOH溶液+广口瓶）的质量/g	158.12	162.97

①A装置中玻璃管内发生的现象是红棕色固体逐渐变成黑色固体．
②此方案中CO还原氧化铁生成CO₂的质量为5.28g．
③此实验方案能（填“能”、“否”）准确地测量此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数．

15．水和空气是人类赖以生存的自然资源．
（1）下列有关水和空气的叙述中正确的是BD
A．人们饮用的纯净水中不含任何化学物质
B．水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
（2）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、水（O₂、H₂O）等接触后发生了化学反应．
（3）溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，生活中一般可用煮沸的方法来降低水的硬度．
（4）长江水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，可初步净化为自来水．
（5）实验室欲将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释为3%的稀溶液，需加水的体积为50mL．其主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．

14．某学习小组围绕“实验室制取气体”进行探究，请你参与完成下面的问题．

（1）写出图中所标仪器的名称a．水槽．
（2）写出用高锰酸钾制取O₂的化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．可选用AF（填字母）装置制取并收集CO₂，其化学反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水．
①写出实验室制取氨气的化学反应方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②实验室制取并收集干燥氨气，应选用的装置顺序为BDG（填字母）．

13．如图是通电分解水的实验装置，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该实验说明水是由氢气和氧气组成的
	B．	b试管收集满气体后，可用带火星的木条伸入b试管内检验气体
	C．	水电解的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	D．	若a试管内产生的气体为5mL，则b试管内产生的气体为10mL