17．新型的风能、太阳能路灯能“吸住太阳光”、“揽住风力”．请回答下列问题：
（1）该路灯即使在连续阴雨天也能给蓄电池充电，夜晚路灯仍能发光，此过程中的能量转化是（用“→”表示转化）风能→电能→光能．
（2）该路灯的灯柱和风动叶片的材料是一种质轻且强度和硬度好的合金．你认为下列材料中最适合的是C（填字母）．
A．黄铜      B．聚氯乙烯塑料      C．硬铝      D．不锈钢
（3）路灯的微电脑控制器中应用了一种新型材料氮化铝（AlN）．工业上用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成氮化铝和一氧化碳，该反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2AlN+3CO，
反应前后氮元素的化合价分别为0、-3．
（4）新能源路灯的使用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少空气中的主要污染物：一氧化碳、臭氧、氮氧化物、二氧化硫（SO₂）、可吸入颗粒物等物质的排放，在一定程度上减少了对环境的污染．

16．20℃时，氯化钠的溶解度（36g）大于氯化钾的溶解度（34g），现有溶质质量分数为26%的氯化钾溶液100g，在恒温条件下，向其中加入20g氯化钾和20g氯化钠的混合物，充分搅拌，所形成溶液中氯化钾的质量分数是25.4%．

15．碳酸钠是重要的化工原理．以粗盐为原料生产碳酸钠的过程如下，回答下列问题：
【步骤一】粗盐提纯

（1）写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（2）滤液中所含的溶质有NaCl、Na₂CO₃和NaOH．
（3）调节溶液pH，若使用酚酞溶液为指示剂，当观察到溶液颜色恰好由A（填标号）变化时，说明溶液呈中性．
A．红色至无色    B．无色至红色    C．红色至紫色
（4）流程中不用硫酸调节溶液pH的原因是会带入新的杂质．
【步骤二】制碳酸氢钠
用氯化钠与碳酸氢铵（NH₄HCO₃）反应可制得碳酸氢钠（NaHCO₃）．
反应原理：NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl
NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图2所示．

（1）相同条件下，氯化钠的溶解度大于氯化铵，应满足的温度范围是0℃＜t＜20℃．
（2）20℃时，向100g水中加入11.7g的NaCl和15.8g的NH₄HCO₃恰好完全反应，理论上可生成NaHCO₃的质量是多少？实际上从溶液中析出NaHCO₃的固体质量为多少？（写出计算过程，结果保留至0.1g）
（3）分离从溶液中析出的NaHCO₃固体应选择如图3所示的甲（填“甲”或“乙”）装置，该分离操作中玻璃棒的作用是引流．
（4）写出如图3所示玻璃仪器a的名称：漏斗．
【步骤三】制碳酸钠
碳酸氢钠加热后可生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请你回答：
（1）0⁰C时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是c；
（2）P点所表示的涵义是t₁℃a、c两种物质的溶解度相同；
（3）若a中混有少量b，提纯a的方法是降温结晶；
（4）要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采取的方法是蒸发溶剂（填一种） t₂℃a的饱和溶液中溶质和溶剂质量比是2：5．

13．某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图如图所示（其分别表示两种不同的原子）对上述反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应物都是化合物		B．	反应属于分解反应
	C．	生成物可能是氧化物		D．	反应前后分子种类不同

12．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．
（1）根据图一的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质导电性（或导热性等）；
（2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是铝的表面形成致密的氧化膜；
（3）表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是A；

A．金属的活动性           B．金属的导电性
C．金属的延展性           D．地壳中金属元素的含量
（4）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图二所示．则下列说法中正确的是AB；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况  B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（5）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图三所示：

①A、B处发生的现象分别是A固体由红变黑；B石灰水变浑浊．
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸．
（6）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表．

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯和药品的质量/g	166.5	166.3	166.1	166.1

求：
①反应中产生氢气0.4克；
②原生铁样品中铁的质量分数．（写出计算的过程，结果精确到0.1%）

11．小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（　　）（滴入的液体的体积忽略不计）

	A．	氯化钠和水		B．	硝酸铵和水
	C．	二氧化锰和过氧化氢溶液		D．	氢氧化钠和水

10．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	铁钉生锈后质量增加		B．	煤燃烧后质量减轻
	C．	双氧水分解后质量减少		D．	10g的冰融化后变为10g的水

9．用适当的数字和符号填空：
（1）n个二氧化碳分子nCO₂；
（2）3个硫酸根离子3SO₄^2-；
（3）氧化铁中铁显+3价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
（4）构成金刚石的微粒C．

8．相对原子质量的大小主要决定于原子的（　　）

A．

质子数

B．

电子数

C．

中子数

D．

质子数和中子数