17．Ⅰ．根据下表信息，用规范的化学用语完成表中空格：

化学符号	2H	2N2	Al3+
符号的意义	2个氢原子	2个氮分子	铝离子	镁原子的结构示意图

Ⅱ．生活离不开化学，处处留心皆学问，请用下列物质的化学式填空：
①氯化钠  ②乙醇  ③碳酸氢钾  ④硝酸钾　
（1）适量饮酒可促进血液循环，这里的“酒”是指C₂H₅OH．
（2）含作物生长所需营养元素，可作复合肥的是KNO₃．

16．纯碱是重要的化工原料．
制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

【查阅资料】
①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；
②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl₂的化学方程式：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是使溶液显碱性，更多的吸收二氧化碳，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂　和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）某海洋化工集团生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
①第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

15．现有100g质量分数为10%的硝酸钾溶液，保持温度不变，经过以下处理后，求其溶质的质量分数各为多少．
（1）加入10g硝酸钾完全溶解19.1%；
（2）加入50g水6.7%；
（3）蒸发50g水且无晶体析出20%；
（4）加入200g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液23.3%；
（5）倒出55g硝酸钾溶液10%；
（6）加入20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液108%．

14．将一定量的苯（C₆H₆）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：

物质	苯	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	3.9	9.6	0	0	0
反应后质量/g	0	0	6.6	2.7	m

则m为4.2，X中所含元素有碳、氧，其质量之比为3：4．

13．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　）

	A．	足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
	B．	将浓盐酸敝口放置在空气中
	C．	向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
	D．	向室温下的饱和石灰水中加入生石灰

12．硫酸铵俗称肥田粉，是一种常见的化肥．请用化学用语回答下列问题：
（1）硫酸铵主要提供的植物营养元素是N；
（2）硫酸铵溶于水，解离出的阴离子为SO₄^2-；
（3）硫酸铵中硫元素的化合价为+6价（NH₄）₂$\stackrel{+6}{S}$O₄；
（4）硫酸铵与氯化钡溶液反应的化学方程式BaCl₂+（NH₄）₂SO₄═BaSO₄↓+2NH₄Cl．

11．下列反应属于复分解反应的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．硫酸镁俗称苦盐、泻盐、硫苦，是一种医疗上治疗便秘、食物中毒的常用药．小明想要通过用稀硫酸和剂发生反应来制取硫酸镁，其中不可行的是（　　）

A．

镁粉

B．

氧化镁粉末

C．

氯化镁溶液

D．

氢氧化镁

9．pH=2的溶液与下列溶液混合后，所得溶液的pH可能为7的是（　　）

A．

pH=0的溶液

B．

pH=5的溶液

C．

pH=7的溶液

D．

pH=11的溶液

8．下列各组物质能发生反应的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液和氯化钾溶液		B．	硝酸银溶液和铜
	C．	硝酸钾溶液和氯化钡溶液		D．	铁和硝酸锌溶液