7．铜与浓硫酸发生的反应为：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂0．有关CuSO₄制备途径及性质如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	反应①②中均有一种元素的化合价发生变化
	B．	反应③和④中的铜元素质量未发生改变
	C．	途径②比途径①更好地体现了绿色化学思想
	D．	反应④说明某些碱受热分解生成金属氧化物

6．下列四种物质的溶液，不另加其他试剂就可以将它们区分开来的是 （　　）

	A．	NaHCO3  H2SO4  HCl		B．	KCl  CuCl2  NaOH
	C．	BaCl2  H2SO4  AgNO3		D．	FeCl3  KCl  NaCl

5．作物的无土栽培可以显著提高产品的质量和产量，某茄子的无土栽培营养液中含有溶质质量分数为7%的KNO₃．
（1）KNO₃属于复合肥料（选填“复合肥料”、“钾肥”、或“磷肥”），其中钾、氮、氧元素的质量比为39：14：48，钾元素的质量分数为38.6%（精确0.1%）；
（2）要配制150kg该营养液，需要KNO₃的质量为10.5kg．

4．用足量含有杂质（杂质不溶于水）的NaCl配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥洗涤干燥．其中操作顺序正确的是（　　）

A．

④⑤②③⑥①⑤

B．

④⑤②③①⑥⑤

C．

⑤②③⑥④①⑤

D．

④①⑤③⑥①⑤

3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．看图回答问题：
（1）在t₂℃时，A、B两种物质的溶解度相同．
（2）在t₁℃时，将40gA物质放入100g水中充分搅拌，所得溶液的质量分数是23.1%（计算结果精确到0.1%）．若将C的接近饱和的溶液转变为饱和溶液，可用升高温度，蒸发溶液和加入C的固体方法．
（3）在t₂℃，将一定质量A物质的饱和溶液降温到t₁℃，该过程中没有发生变化的是②（填序号，A的晶体物结晶水）．
①溶质的质量    ②溶剂的质量   ③溶液的质量   ④溶质的质量分数
（4）在t₂℃，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，此时三种溶液的溶质的质量分数大小顺序是B＞A＞C．

2．及时对化学知识进行归纳总结是重要的学习方法，下列的有关结论正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，则能使酚酞试液变红色的一定是碱溶液
	B．	其他条件不变时，只要某溶液降温析出晶体，则该溶液的溶质质量分数一定减小
	C．	硫酸溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则加入氯化钡产生白色沉淀的酸性溶液一定含有硫酸
	D．	原子、分子不带电，则不带电的微观粒子一定是分子和原子

1．生成二氧化碳的途径很多，请按要求写出有关二氧化碳生成的化学反应方程式．
（1）有化合物参加的化合反应2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）有水生成的分解反应H₂CO₃═H₂O+CO₂↑．
（3）有盐酸参加的复分解反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．

20．如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．请回答以下问题：
（1）30℃时，溶解度最大的物质是A（填字母序号）；
（2）20℃时，将20gA物质溶于150水中，得到的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和）”溶液；
（3）20℃时，将等质量的B和C分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是C．

19．“化学--我们的生活，我们的未来”．请从化学的视角认识生产生活中的有关问题．请填写下列空格：
（1）在人体所摄入的物质中，除空气、水、食盐等无机物外，其余主要是糖类、油脂、蛋白质和维生素等有机物．
（2）氢气被誉为“未来最理想的清洁能源”，氢气在空气中燃烧的化学方程式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）厨房中铁锅易生锈，请结合生活实际，简要说出一种防止铁锅生锈的方法：不用时保持铁锅干燥或涂一层植物油．
（5）在农业生产上，常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种．要配置150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是24kg，水的质量是126kg．

18．纯碱是一种重要的化工基本原料，工业纯碱中往往会含有少量氯化钠杂质．为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如图所示的实验装置：
实验步骤：
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；    
③打开d，慢慢鼓入空气10min；
④再称干燥管的总质量为162.4g．
问题分析：
（1）通过装置B鼓入空气的目的是将残留在A瓶、C试管和导管中的二氧化碳排出，使之全部被碱石灰吸收；
（2）不设置装置C将使测定结果偏大（填偏大、偏小或不变）；
（3）该产品中碳酸钠的质量分数为$\frac{（{m}_{2}-{m}_{1}）×53}{22m}$×100%．