17．在硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应后过滤，则滤液中一定含（　　）

	A．	Ag+、Cu2+、Zn2+		B．	Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
	C．	Cu2+、Zn2+		D．	Zn2+、Fe2+

16．某物质的化学式为H₂RO_2n+2，则R的化合价为+（4n+2），某元素氯化物为R_mCl_n，则R元素的氢氧化物为$R（OH）_{\frac{n}{m}}$．

15．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，因发生化学变化而使其质量增大的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

浓盐酸

C．

氢氧化钠固体

D．

石灰水

14．对下列盐进行分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是（　　）

A．

CaCO3

B．

CuSO4

C．

MgCO3

D．

Na2CO3

13．某粗盐中可能混有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂．某同学取这种粗盐溶于水，分装于三支试管中进行实验探究，请回答下列问题：
（1）向第一支试管中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，由此得出的结论是粗盐中有Na₂SO₄．
（2）向第二支试管中滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，所得沉淀物质可能有（填化学式）Mg（OH）₂．
（3）向第三支试管中滴加过量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，可能发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl和Na₂CO₃+MgCl₂=MgCO₃↓+2NaCl．

12．将锌粉、铝粉、铁粉、和镁粉混合物159g与一定质量浓度为35%的硫酸溶液恰好完全反应，蒸干水分得固体（不含结晶水）639g，反应中产生H₂质量可能为（　　）

A．

10g

B．

49g

C．

159g

D．

480g

11．将硫酸渣中金属元素进行分离的一种工艺流程如图所示

【查阅资料】
Ⅰ．相关数据

25℃时，氢氧化钠沉淀的pH范围
	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	3.3	10.4
沉淀完全的pH	3.2	5.2	12.4

Ⅱ.25℃时，Al（OH）₃可溶于pH＞6.0的碱溶液，并转化为AlO₂^-
【流程分析】
（1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
（2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解
（3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深
（4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O
（6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO₂固体，理由是：溶液C中含有反应生成的氯化钠．

10．只含碳、氢、氧三元素的有机物完全燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2，则这类有机物中相对分子质量最小的分子式为（　　）

A．

CH4O

B．

CH2O2

C．

CH4

D．

C2H4O

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解水实验中可直接观察到的现象是：水由氢、氧两种元素组成
	B．	可用于制霓虹灯的气体有氦气、氖气、二氧化硫等气体
	C．	氧化铁、氧化铜都是能与稀盐酸反应的金属氧化物
	D．	生石灰的主要成分是氧化钙，生石灰属于氧化物

8．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（　　）

A．

SO3→H2SO4

B．

Ca（OH）2→NaOH

C．

CuO→Cu（OH）2

D．

CaCl2→CaCO3