17．现有铜与另一种金属的混合粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录如下：

次   数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固体的质量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

请回答下列问题：
（1）该混合物中铜的质量分数为52.5%；
（2）写出发生反应的化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（3）根据金属的质量列出第二次加入硫酸后生成气体总质量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）若将第三次反应后溶液蒸发掉8.3g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18%；
（5）如果用98%的浓硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，则需浓硫酸的质量为20g．

16．图1是改进的电解水的实验装置示意图，图2是课本中电解水的实验装置示意图．请据图回答下列问题：
（1）电解水的符号表达式2H₂O$\stackrel{通电}{→}$2H₂↑+O₂↑；氢气燃烧生成水的符号表达式2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{→}$2H₂O．
（2）用玻璃三通管将图1装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：产生剧烈的爆鸣声；
（3）图1实验装置的优点是：仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念；
（4）与图2相比，用图1进行该实验的主要不足之处是：硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比．
（5）H₂O的相对分子质量为18．（相对原子质量：H-1，O-16）

15．取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.8
4	20	n

（1）表中 n的数值为2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是82.5%．
（3）求反应结束时生成二氧化碳的质量．

14．实验室药品取用规则：
（1）不能用手接触药品；不能直接把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道．（三不原则）
（2）规定了量的药品，按规定取；未规定量的药品，则一般按最少量取，液体：一般取1～2mL；固体：只需盖满试管底部．（节约习惯）

13．4.8克镁与100克稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量
（2）该稀硫酸的溶质质量分数．

12．浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸其沿杯壁慢慢倒入水中，且边倒边搅拌．而不能把水往浓硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险．（因为硫酸溶于水时放出大量的热）．万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即大量的水冲洗，然后涂3%-5%的NaHC0₃溶液．

11．下列试剂中：A．氧化铜粉末  B．块状石灰石  C．锌粒  D．试剂瓶中的稀盐酸
（1）可用药匙取用的是（填字母，下同）A，可以用镊子取用的是BC，可以用胶头滴管取用的是D
（2）取用药品时，如果没有说明用量，液体一般取1～2mL； 固体只需盖满试管底部．
（3）酒精灯里的酒精不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$，加热时，管口切不可向着自己和别人．

10．烧杯加热时可放在铁架台的铁圈上，但在烧杯和铁圈之间垫上石棉网．

9．取用液体时注意：标签要向着手心（防止腐蚀标签）；瓶塞应倒放（防止污染药品）；瓶口要紧挨试管口，防止液体倒在试管外；应该缓慢地倒；倒完后要立即盖紧瓶塞，防止药品挥发或变质，并把试剂瓶放回原处，方便下次取用．

8．取用块状药品用镊子，取用块状药品的步骤：一横二放三慢竖（防止戳穿试管底部）．