7．通过下列实验操作不能达到相应目的是（　　）

	A．	配置蔗糖溶液		B．	获取纯净水
	C．	获取氯化钠晶体		D．	配置100%的食盐水

6．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和天然气是常见的化石燃料．天然气燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）为缓解化石燃料短缺的状况，人们开始转向新能源的开发与利用．如图1所示新能源汽车配有可折叠帐篷，上面嵌入了很多光电板，展开后可将太阳能转变为电能，为汽车行驶提供动力．
（3）为减少污染、提高煤的利用率，将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图2所示：

①4种物质中，属于化合物的是BC（填图中字母）．
②C中碳元素和氧元素的质量比为3：4．
③若36gB参加反应，则生成D的质量为4 g．

5．写出下列符号（或名称）

名称	锂	氢	磷		镁	铝	锌
元素符号				Ca
名称		氮		钾	氯	氩	铁
元素符号	S		Na

4．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是（　　）

	A．	通常状况下是无色无味气体
	B．	用带火星的木条可以检验氧气
	C．	鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
	D．	通常状况下密度略大于空气的密度

3．含碳酸钙80%的石灰石12.5g，与100g某稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）生成的二氧化碳的质量；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．

2．在反应3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄中，反应前后没有发生变化的是（　　）

A．

元素的种类

B．

各元素的化合价

C．

分子的种类

D．

分子的总数

1．为了分析某食盐水中NaCl的含量，甲、乙、丙三位同学利用NaCl和AgNO₃溶液发生反应生成AgCl沉淀的方法分别进行了实验，他们的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
所取食盐水的质量/g	100	50	50
加入AgNO3溶液的质量/g	50	50	75
反应后所得沉淀物的质量/g	1.435	1.435	1.435

（1）NaCl和AgNO₃溶液反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（2）列出求解参加反应的硝酸银质量（x）的比例式$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$．
（3）丙同学实验后溶液中溶质的组成有NaNO₃、AgNO₃．
（4）恰好完全反应那次实验结束后所得溶液中再加入1.435g水后所得溶液的溶质质量分数为0.85%．

20．工业上煅烧石灰石反应一段时间后，小附同学取32g反应后的剩余物，加入200g质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后液体的质量为222.4g，得滤渣5.2g，则此剩余物中钙元素的质量分数为（　　）

A．

50%

B．

80%

C．

12.5%

D．

20%

19．某同学做了如图所示实验：

	第一次	第二次
加入稀硫酸的质量	mg	mg
滴加氢氧化钠溶液的质量	60g	100g
滴加硫酸铜溶液的质量	40g	40g
实验现象	无明显现象	产生蓝色沉淀

已知第二次实验中加入的物质均耗尽，且加入的三种溶液中溶质质量分数均为10%．
请回答下列问题：
（1）写出第二次实验中发生反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（2）第一次实验后溶液中溶质的组成是H₂SO₄、CuSO₄、Na₂SO₄；
（3）根据已知条件求解第二次实验中生成沉淀的质量（x）的比例式$\frac{160}{40g×10%}$=$\frac{98}{x}$；
（4）实验中每次加入稀硫酸的质量（m）为98g；
（5）若将第二次反应后的固液混合物蒸发掉135.55g水后，再过滤，则所得滤液（不饱和溶液）中溶质的质量分数为17.75%；
（6）若用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，则需要浓硫酸和加入水的质量比为5：44．

18．将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为20.6g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸200g，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为（　　）

A．

2.2g

B．

4.4g

C．

8.8g

D．

13.2g