17．现称取碳酸钠样品6g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液，反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH=7（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）计算碳酸钠在样品中的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

16．某化学兴趣小组利用下图所示装置测量空气中氧气的体积分数．
【查阅资料]】白磷的着火点为40℃．
【实验探究】
（1）测量锥形瓶的容积．测量锥形瓶容积的方法是将锥形瓶装满水，将锥形瓶中的水倒入量筒中，读出水的体积，锥形瓶的容积就等于量筒中水的体积．最后测得锥形瓶容积为230ml．
（2）检查装置的气密性．检查右图装置气密性的方法是将针筒内留有的部分空气，打开弹簧夹，只要将注射器的活塞往下推，压强变大，发现气球长大，就能说明装置气密性良好．   
（3）在锥形瓶内装入药品，注射器内吸入50mL水，然后按如图连接好仪器，加紧弹簧夹，引燃白磷．引燃白磷可采用的方法有BC（多选）．
A．将锥形瓶放在酒精灯火焰上直接灼烧
B．将锥形瓶底部浸没在80℃的热水中
C．用放大镜聚焦太阳光到白磷上
【现象分析】
（1）用上述方法引燃白磷，说明可燃物的燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点．足量的白磷在锥形瓶内未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体的性质是氮气．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先膨胀，后缩小．
（3）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开止水夹，还可观察到的现象是：
①注射器中的水自动喷射出来；
②注射器中的水还剩约4mL时，停止流下．

15．有一种不纯的K₂CO₃固体，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一种或几种．取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g．下列判断正确的是（　　）

	A．	此样品中只有K2CO3
	B．	NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
	C．	所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
	D．	Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定含有Na2CO3和MgCO3

14．张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他做了如下实验：称量该瓶中液体34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.5g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g．
（1）生成的气体的质量为0.8g．
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量．

13．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法正确的是（　　）

	A．	鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
	B．	氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
	C．	收集满氧气的集气瓶正放在实验桌上，因为通常状况下氧气的密度比空气的密度大
	D．	工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用了氧气的沸点比氮气的沸点低

12．加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（　　）

	A．	K2MnO4、MnO2		B．	KMnO4、MnO2
	C．	KMnO4、K2MnO4、MnO2		D．	KMnO4、K2MnO4

11．过新年时家庭中常用到物质有：
面粉、芝麻油、蔗糖、食醋（含醋酸CH₃COOH）、白酒（含酒精、乙醇C₂H₅OH）、食盐（氯化钠NaCl）、碳酸氢钠NaHCO₃、碳酸钠（纯碱、苏打Na₂CO₃）； 谷氨酸钠（味精）、淀粉等．
（1）分别加入适量水中充分搅拌，不能够得到溶液的是面粉、芝麻油、淀粉；
（2）富含糖类或属于糖类的有面粉、淀粉、蔗糖；
（3）纯碱属于物质分类中盐（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）；
（4）小苏打的主要成分，用于烘焙面点类食物的是碳酸氢钠NaHCO₃；
（5）人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂食盐（氯化钠NaCl）；
（6）某同学拟用厨房用品进行如下实验，你认为不可能的是B
A、验证鸡蛋中含有碳酸钙         B、检验自来水中是否含有氯离子
C、用化学方法除去水壶中水垢     D、鉴别食盐和小苏打．

10．液体药品应保存在下列仪器中的（　　）

A．

B．

C．

D．

9．多少克碳酸钙与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水中，最终重新生成碳酸钙的质量为20g？

8．实验室分解6.8g过氧化氢，可生成氧气的体积是多少升？同时生成水的质量是多少？氧气的密度是1.6g/L．