17．某化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【查阅资料】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）．
②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10g样品各成分的质量．
【实验探究】（假设所有操作过程中物质的质量没有损失）
步骤1：小科用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10g样品于烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.32g．
步骤3：按如图装置，a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，将得到的7.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.1g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，分析测算得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.82g．
【交流讨论】
（1）步骤2目的是溶解样品中氯化钠．
（2）小敏还认真分析题中所给资料，他认为用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H₂外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应．
【得出结论】
（1）小科由步骤1得出的结论是：脱氧剂还没有失效．
（2）请根据以上数据，计算10g该样品中铁粉的质量．（只写出结果）

16．把质量为100g的铁棒伸入盛有一定量CuSO₄溶液烧杯中，充分反应后，取出干燥称量102g，则参加反应的铁的质量为 （　　）

A．

14g

B．

8g

C．

28g

D．

4g

15．工业上一般用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水中制得盐酸，若要制取200g36.5%的盐酸需要氯气的质量多少？

14．将硫酸渣中金属元素进行分离的一种工艺 流程如图所示．

【查阅资料】
Ⅰ．相关数据         
                          25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围           

	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀时的pH	1.5	3.3	10.4
沉淀完全时的pH	3.2	5.2	12.4

Ⅱ.25℃时，Al（OH）₃可溶于pH＞6.0的碱溶液，并转化为AlO₂^-
【流程分析】
（1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解．
（3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深的过程”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深．
（4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素的化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO₂固体，理由是溶液C中含有反应生成的氯化钠．
Ⅲ.1000t该硫酸渣含铁的质量分数37.75%，经过充分处理后，最多可以冶炼得到含杂质4%的生铁多少吨？

13．有一在空气中暴露过的氢氧化钠固体，经分析知其中含水7%，含碳酸钠53%，其余为氢氧化钠．取一定量的该固体，加入100克浓度为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到固体的质量为多少克．

12．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了15g矿石样品于一容器中，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分次加入进行实验（石灰石中的杂质不溶于水且不和酸发生反应），结果结果记录如下，试计算：

加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	11	7	5	m

（1）上表中m的数值是5．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．

11．实验室用氢氧化钠溶液来处理含硫酸废水，如果要处理20%的硫酸980g，需要10%氢氧化钠溶液多少克？

10．把17.5g干燥纯净的氯酸钾和3.25g二氧化锰充分混合后装入大试管，给试管加热一段时间后终止反应，等试管冷却后，称量，得15.95g固体物质，求反应中制得的氧气多少克和氯酸钾分解的百分率？

9．小奇同学在实验室开放日做了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标签残缺（如图所示）的NaOH溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液．他将废液过滤，然后取100g滤液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示：
计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

8．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．
猜想2：废液中的溶质只有氯化钠（填名称）．
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．
猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃．
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存．
【实验与结论】
（1）为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想2正确．小强的实验不能（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是稀盐酸能与硝酸银生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（2）小圆为验证猜想3，选用碳酸钠作试剂．若猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有②③（填序号）．
①氢氧化钠溶液  ②氯化钙溶液  ③稀盐酸  ④氯化钾溶液．