7．城市交通工具是温室气体主要排放者，发展低碳交通是低碳城市的主要方向之一．苏州市坚持“公交优先”的发展战略，建设以轨道交通为骨干的城市公共交通系统，大力发展以步行和自行车为主的慢速交通系统，打造最佳人居“天堂”．下列说法错误的是（　　）

	A．	“能走不骑，能骑不坐，能坐不开”是低碳交通的重要理念
	B．	低碳交通的目的是节能减排，建设更加绿色、更加宜居的苏洲
	C．	制造自行车轮胎的材料是塑料，它属于有机高分子材料
	D．	自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈

6．现有A、B、C、D、E、X、Y7种初中化学常见的物质，A是绿色固体，B是黑色固体，C是光亮红色金属，A、B和C中都含有同一种元素．它们之间存在如下关系：①A$\stackrel{加热}{→}$B+D+X；  ②D$\stackrel{通电}{→}$ E+Y；  ③C+E$\stackrel{加热}{→}$B．
（1）用化学式表示物质：ACu₂（OH）₂CO₃； BCuO； CCu； XCO₂．
（2）从组成上看，B、D和X都是同一类物质，属于氧化物．
（3）一种红色非金属在E中燃烧并且冒白烟，该反应的化学方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

5．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质．它们之间的相互转化关系如下图所示．其中A被看作是理想的“绿色能源”，D在常温下是一种无色气体，反应③是自然界中最重要的化学反应．（部分反应物、生成物和反应条件未标出）

请回答下列问题：
（1）A的化学式是H₂，反应①的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，该种“绿色能源”的优点是无污染（答一点即可）．
（2）C的化学式是CO₂，反应③所需要的能量主要来源于太阳光，固态的C物质在实际生活中的用途是降温（答一种即可）．

4．如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，试根据曲线回答下列问题：

（1）t₂℃三种物质饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是X＞Y＞Z，
（2）若把t₂℃时的Z物质饱和溶液变成保持原溶液溶质质量分数的不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，
（3）t₁℃时三种固体的溶解度由小到大的顺序是X＜Z＜Y．

3．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）在①-④四个过程中，发生了分解反应的是①（填序号）．
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃的具体方法是取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）   Na：23   Ca：40   O：16  C：12   H：1．

2．烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．   
（1）海水中含量最高的盐是氯化钠，海水经蒸发结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．除去含少量泥沙的粗盐，操作顺序是溶解、过滤；然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②溶解；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的Ba（OH）₂溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是②⑤④①③⑥．写出反应⑤中的化学方程式Ba（OH）₂+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，在③操作中加盐酸的作用是除去过量的Na₂CO₃溶液和混合物中的NaOH溶液．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如图1：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用Ca（OH）₂，试剂B选用稀盐酸．电解无水MgCl₂的过程中电能能转化为化学能能．
（4）海水制碱．图2是海水制碱的简单流程图．
①步骤步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②在制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来二氧化的吸收率会降低，这是因为使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收．
③氨碱法制取纯碱的优点之一是将产生的氨气循环利用，写出产生氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

1．现有下列十种物质：①NaHCO₃；②Na₂CO₃；③Ca（OH）₂；④CaO；⑤CuSO₄；⑥CuSO₄•5H₂O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO₂；⑩SO₂请用上述物质的编号填空
（1）纯碱的主要成分是②，熟石灰的主要成分是③，俗称胆矾的是⑥；
（2）可用于治疗胃酸过多的是①，在空气中导致酸雨形成的是⑩，能与血液中的血红蛋白结合导致物质中毒的⑧，其水溶液用于浸泡动物标本的是⑦；
（3）属于盐类的是①②⑤⑥．

20．过年时那些情景涉及化学变化（　　）

	A．	给红包		B．	放鞭炮
	C．	贴福字		D．	点蜡烛

19．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．其主要生产流程如图1：
硝土和草木灰（加水、搅拌、过滤 ）①生成滤液和滤渣，滤液（加热蒸发、过滤）②生成热滤液和NaCI晶体，热滤液（冷却至室温、过滤）③生成KNO₃晶体和滤液．如此重复使用④

（1）写出步骤①中生成MgCO₃沉淀的化学方程式：Mg（NO₃）₂+K₂CO₃═MgCO₃↓+2KNO₃，反应类型：复分解反应．
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是滤液中含有较多的KNO₃（或重复利用滤液中的KNO₃，节约原料，提高原料的利用率）．
（3）参考图2，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO₃晶体的原因：NaCl的溶解度受温度变化的影响较小
KNO₃的溶解度受温度变化的影响较大．
（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO₂气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）．
求：①100g草木灰中K₂CO₃的质量．
②该草木灰中钾元素的质量分数．

18．用下列物质的序号填空：
①甲烷  ②烧碱  ③氧气  ④碳酸氢钠  ⑤熟石灰
（1）可用于气割、气焊的单质是③； 
（2）天然气的主要成分是①；
（3）发酵粉的主要成分是④；       
（4）可用于改良酸性土壤的碱是⑤．
（5）空气中常见的污染物有二氧化硫（填一种）；
（6）农业生产中的一种复合肥料磷酸二氢铵；
（7）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH₃（填化学式）；
（8）构成氧化钙的阴离子符号O^2-；
（9）电解水实验中，与电源负极相连的支管内收集的气体是氢气．