17．下列物质中属于混合物的是（　　）

A．

空气

B．

冰、水混合体

C．

干冰

D．

高锰酸钾

16．图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“--”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲可以为盐		B．	丙只能是金属单质、盐或碱
	C．	乙只能是氧化物或酸		D．	其中一个反应能同时生成两种沉淀

15．图中A-I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应．的转化关系，部分反应物和生成物及反应条件已略去．已知左圈中的转化均为分解反应，右圈中的转化均为化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同；组成化合物F和I的元素种类也相同．A常用来与硫黄混合刷在树干底部，防冻伤并杀虫卵．
请回的问题：
（1）写出B的化学式CaCO₃
（2）写出H→G的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）F+D→I的化学反应方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

14．有关空气及其成分的说法错误的（　　）

	A．	使空气产生雾霾的原因之一，是某些农民在秋收后或春耕前大量焚烧秸秆带来的烟尘
	B．	空气中含有大量二氧化碳气体，能产生pH=6的酸雨
	C．	空气中含量最多的氮气，在电闪雷鸣时能“雷雨发庄家”时做氮肥
	D．	空气中的氧气，来自植物的光合作用．所以保护空气就多养花、多植树造林

13．如图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“--”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示．请利用初中化学知识回答下列问题：
（1）写出以下物质（或溶质）的化学式；
BH₂O ENa₂CO₃FH₂SO₄
（2）写出C与A反应的化学方程式为Ba（OH）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
（3）写出C→D的化学方程式Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．

12．（1）茶叶中含有的茶氨酸（C₇H₁₄O₃N₂）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效．请回答：
①茶氨酸的类别属于有机物；
②茶氨酸中氮元素的质量分数为16.1%；（保留小数点后一位小数）
③茶氨酸中碳元素和氮元素的质量比为3：1．
（2）氢化钙（CaH₂ ）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂ O=Ca（OH）₂+2H₂↑．若需要获取40g氢气，计算至少需要氢化钙的质量．

11．人体缺乏维生素C（简称V_C），就会患坏血病，如图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用C_nH₈O₆表示．请回答：
（1）维生素C属于有机化合物（填“无机”或“有机”）；
（2）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为1：12；
（3）若在V_C中碳元素的质量分数大约为41%，则C_nH₈O₆中n=6．
（4）若正常成人每天对“V_C”的最低需要量为60mg，当这些“V_C”完全来自如图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少2片．

10．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣，在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，则其反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
Ⅱ．可以忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
Ⅲ．氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl₂═Ma（OH）₂↓+2NaCl
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．

实验步骤	实验现象	实验结论
向待测液中滴加几滴酚酞试液	酚酞试液变红色	待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠．

探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
烧杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是Mg（OH）₂（填化学式）．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

9．如图A-E是初中化学中常见的五个实验装置，请按要求填空：
（1）A实验试管2中产生的气体是氢气．在装置气密性良好时，两级上产生气体体积比大于2：1的原因是氢气较氧气难溶于水．
（2）B实验中的现象是烧杯①中的酚酞变红．烧杯③的作用是对比．
（3）对于C实验，下列操作不妥的是④（填数字序号）．
①红磷要足量　　　　　　　　　②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹　　　　　　④用木炭代替红磷
（4）若用D装置排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从b（填“a“或“b“）导管通入瓶内，若用装置D除去氧气中混有的水蒸气，瓶中应盛放下列哪种物质浓硫酸．
①浓硫酸 ②稀硫酸 ③稀盐酸 ④石灰水
（5）E实验中，气球的变化情况是先变大再变小写出导致气球变化的相关化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

8．物质的组成和结构决定其 化学性质，组成相似的盐具有一些相似的化学性质．
（1）①Cu（NO₃）₂溶液和CuSO₄溶液都含有大量Cu²⁺（填离子符号）．
②向Cu（NO₃）₂溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为Cu（NO₃）₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaNO₃．
③向CuSO₄溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
：Cu²⁺、：SO₄^2-、：Zn²⁺．
（2）物质在组成上的差异也决定其性质上的不同，在溶液中能与CuSO₄反应而不与Cu（NO₃）₂反应的物质有Ba（NO₃）₂（任举一例，填化学式）