7．可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

紫色石蕊试液

C．

Na2CO3溶液

D．

BaCl2溶液

6．有关物质燃烧的描述错误的是（　　）

	A．	镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
	B．	硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色
	C．	纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，火焰呈淡蓝色
	D．	铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

5．下列物质溶于水能形成溶液的是（　　）

A．

牛奶

B．

植物油

C．

食盐

D．

碳酸钙粉末

4．关于水的说法错误的是（　　）

	A．	水是一种常见的溶剂
	B．	明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
	C．	过滤能除去天然水中所有的杂质
	D．	自来水生产中通入Cl2起到杀菌消毒作用

3．高炉炼铁的原理：3CO+Fe₂O₃$\stackrel{高温}{→}$2Fe+3CO₂，其中发生氧化反应的物质是（　　）

A．

CO

B．

Fe2O3

C．

Fe

D．

CO2

2．属于复分解反应的是（　　）

	A．	2H2+O2 $\stackrel{点燃}{→}$2H2O		B．	CO+CuO $\stackrel{加热}{→}$ Cu+CO2
	C．	2 KClO3 $\stackrel{加热}{→}$ 2KCl+3O2↑		D．	Mg（OH）2+H2SO4→MgSO4+2H2O

1．有关氧元素单质的说法错误的是（　　）

	A．	O2能供给呼吸		B．	O2和O3互称为氧元素的同素异形体
	C．	O2与O3的相互转化是物理变化		D．	O3中氧元素是以游离态存在的

20．氯化铵（NH₄Cl）中氮元素的化合价是（　　）

A．

+3

B．

-3

C．

-5

D．

+5

19．有化学变化发生的是（　　）

A．

铁杵磨成针

B．

积土成山

C．

火烧赤壁

D．

凿壁偷光

18．氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H₂O$\stackrel{通电}{→}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题．
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	解释与结论
1取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸．	无明显现象	解释：滴加过量稀硝酸的目的是除净溶液中NaOH，防止干扰对NaCl的检验．
2再滴加AgNO3溶液．	有白色沉淀	结论：烧碱中含有少量食盐． 写出有关化学方程式： NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl₂→Mg（OH）₂↓+2NaCl．测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤如图1所示．
加入过量氯化镁溶液的目的是使NaOH完全反应．操作A的仪器或装置如图2所示，则操作A应选择B（填字母）装置．根据上述实验步骤操作，称量与计算准确．利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是没有洗涤、干燥（或烘干）．
③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量．实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量．滴加盐酸的体积与pH变化规律如图3．则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量．
如果能，说明理由不能；
如果不能，需要补充的数据是盐酸的密度与质量百分比浓度．