17．A-G是初中化学常见物质．其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．
（1）请写出化学式：AHCl，EAgCl，FCuO或Cu（OH）₂．
（2）写出D→E的化学方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．写出C→B的化学方程式：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出．请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H₂0外，一定存在的物质有FeCl₂，可能存在的物质有CuCl₂．

16．A、B两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据曲线回答下列问题

（1）t₁℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比1：3．
（2）若B中含有少量A，应用蒸发溶剂或蒸发结晶法提纯B．
（3）若将A的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，一定不会发生改变的是B．
A．溶解度     B．溶剂质量      C．溶质质量     D．溶质质量分数
（4）看图2可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料．

15．请用所学的化学知识解释下列现象
（1）NaOH在生活中可用来去除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应．
（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（合理即可）．
（3）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式有：CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O、Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（写三个即可）

14．化学与生活、生产密切相关．请回答下列问题：
（1）生活中可用肥皂水比较自来水煮沸前后的硬度．
（2）生活中常用燃烧的方法来鉴别合成纤维和天然纤维．
（3）小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是：吸附有毒有害气体．
（4）碘是人体必需的微量元素．如图是元素周期表中碘的一格，请写出从中获取的一条信息：碘元素的相对原子质量为126.9．

13．写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式
（1）相对分子质量最小的氧化物H₂O；      
（2）会造成温室效应的气体CO₂；
（3）最简单的有机物CH₄．

12．某粗盐固体样品中含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄、MgSO₄和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H₂O溶解；③加过量的BaCl₂溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na₂CO₃溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）

A．

②③①⑥④⑦⑤

B．

②①⑥③④⑦⑤

C．

①⑥②③④⑤⑦

D．

②①③⑥⑦④⑤

11．下列无色溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	FeCl2、Na2SO4、HCl		B．	KOH、NaCl、NaNO3
	C．	（NH4）2SO4、NaNO3、K2CO3		D．	NaHCO3、KNO3、HCl

10．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用氢氧化钠的稀溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见图．如图所加试剂①②③分别是（　　）

	A．	稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸		B．	稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
	C．	稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸		D．	稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

9．发明了“联合制碱法”的科学家是（　　）

A．

侯德榜

B．

拉瓦锡

C．

门捷列夫

D．

张青莲

8．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出白光
	B．	打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
	C．	在电解水实验中，电源的正负极产生气体的体积比为2：1
	D．	空气中氧气体积分数测定实验结束后，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中气体体积的$\frac{1}{5}$