11．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量	10	10	20
取用稀硫酸的质量/g	100	200	100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g	4	4	13

请分析数据，回答下列问题：
（1）10g混合物中所含铁粉的质量6g．
（2）稀硫酸中溶质质量分数为多少？（列式计算，写出相关的文字和计算过程）
（3）若取用金属混合物15g，加入120g稀硫酸中，充分反应后所得溶液中溶质的质量为22.8g．

10．如图1是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线
（1）图1中b表示NaCl的溶解度曲线．
（2）曲线上N点的含义是t₂℃时，NaCl和KNO₃的溶解度相同．
（3）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO₃的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如图2：
上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是（填数字序号，下同）②⑥；溶质质量分数一定相等的是①⑤．

9．下列有关金属材料的说法正确的是（　　）

	A．	金属材料中一定不含有非金属元素
	B．	大多数合金的熔点比组成它们的纯金属高
	C．	大多数金属元素在自然界中以单质的形式存在
	D．	日常使用的金属材料大多数是合金

8．下列有关资源、能源的说法错误的是（　　）

	A．	太阳能、风能、核能、氢能都属于新能源
	B．	空气是人类宝贵的自然资源，其中含量最多的是N2
	C．	石油经加热炼制，可得到汽油、煤焦油、柴油等不同产品
	D．	金属资源是有限的，要加强废旧金属的回收和再利用

7．20℃时，分别向盛有10g水的A、B两试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示现象，图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
（1）20℃时，B（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中M（填“M”或“N”），表示甲物质的溶解度曲线
（3）要使B试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是升高温度（答一种方法即可）．
（4）将20℃时M的饱和溶液降温到10℃（假设水不蒸发），其溶质质量分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

6．（1）某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入足量的稀盐酸．看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，待铁锈消失后又看到有气泡产生现象，该反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）根据下列图文回答问题：
①高钙豆奶粉的“钙”指的是元素（填“元素”、“原子”或“分子”）．
②干冰可用于人工降雨（填一例）．

5．用化学符号填空：
（1）石墨C（2）两个氧分子2O₂
（3）标出水中氧元素的化合价H₂$\stackrel{-2}{O}$（4）硫酸亚铁溶液中的阳离子Fe²⁺
（5）天然气燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

4．下列混合物中，能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是（　　）

A．

食盐和细沙

B．

水和酒精

C．

石灰石和生石灰

D．

蔗糖和味精

3．实验室制取气体的发生装置和收集装置如图所示（答装置时用字母填空）：
（1）实验室可用发生装置A制取氧气，选取的理由是药品是固体，且反应需要加热，其中发生的一个反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；可用收集装置C收集氧气是因为氧气不易溶于水．用C收集到的氧气不纯，其可能的原因之一是集气瓶没有装满水或没有等到气泡连续、均匀冒出就收集；检验氧气的操作方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示），选用的装置为BD．
（3）实验室可用发生装置A和B制取氧气，B相对于A的优点之一是节能或便于添加药品．
（4）收集装置D中，导管口之所以要接近集气瓶底部是为了快速排净集气瓶中的空气．

2．初中化学课本中的一些实验如图所示，仔细看图，回答下列问题：

（1）图1所示实验中，使用玻璃棒搅拌，其作用是加速散热，防止液滴飞溅；
（2）图2所示实验中，使用玻璃棒操作的名称是引流；
（3）图3所示实验中，使用玻璃棒搅拌，其作用是受热均匀，防止液滴飞溅．