15．减少汽车尾气污染是改善大气质量的重要环节，在汽车中装置转化器可有效减低尾气中CO、NO等气体的排放.2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+X是转化器的主要反应之一，则X是（　　）

A．

C

B．

O2

C．

N2

D．

NO2

14．实验室现有失去标签的一瓶溶液，可能是：氯化亚铁、稀硝酸、氢氧化钠、氯化钡，请你设计一个简便的实验方案进行辨别．

实验操作	预期现象与结论

13．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，制取烧碱的工艺流程图如图所示：

（1）高温煅烧时，要将贝壳进行粉碎的目的是使反应速度加快，发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）若要得到的固体C是纯净的烧碱，需要控制的条件是加入适量纯碱溶液，溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅．

12．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	N2（O2）	通过灼热的铜网
B	CaO（CaCO3）	高温煅烧
C	CO2（水蒸气）	通过浓硫酸
D	KNO3（AgNO3）	加入适量的氯化钠溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．某人欲配置下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（　　）

	A．	Na+、OH-、K+、HPO42-		B．	Ca2+、K+、NO3-、Cl-
	C．	Fe3+、Cl-、H+、I-		D．	Ca2+、Na+、CO32-、Cl-

10．某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取四份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同浓度的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质即不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量．剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示：

实验序号	石灰石样品质量/g	稀盐酸的质量/g	剩余固体质量/g
1	1	27	0.1
2	2	27	0.2
3	3	27	0.3
4	4	27	1.3

试计算：（1）第1，2，3次反应（填实验序号），盐酸有剩余；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

9．A～H是初中最常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体．H为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已给出）

回答下列问题：
（1）E为CuO；
（2）D→F的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）E→G的化学方程式为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

8．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

	A．	除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4：加入过量的锌粉
	B．	除去NaOH溶液中少量的Na2CO3：加入适量的稀盐酸
	C．	除去CO气体中少量的CO2：通过灼热的CuO粉末
	D．	除去CO2气体中少量的HCl气体：通过足量的NaOH溶液

7．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】：探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】：所得溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，还可能呈中性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变成红色	溶液呈 碱性
	无色酚酞试液 不变色	溶液呈酸性或中性

【分析与思考】：
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小明对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入适量CuCl₂溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，仅得到氯化钠晶体．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进上步确定溶液的酸碱性，小明提出了以下方案：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该过程涉及的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；若无明显现象，则呈中性．

6．Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室提纯Na₂SO₄的流程如图所示．
（1）操作a的名称是过滤．
（2）加入NaOH溶液可除去的是MgCl₂，其反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量稀硫酸（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）除去．