15．硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用图1装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO₃）₂受热分解除了生成NO₂，还可能生成了CuO和O₂．
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤Ⅰ：将反应后试管中的固体加水充分溶解， 过滤，洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，加热	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜．
步骤Ⅱ：在图1的试管和集气瓶之间连图2所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃	硝酸铜分解生成了氧气

步骤Ⅱ是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO₂沸点方面的性质信息．
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性．理由是硝酸铜分解生成的气体中NO₂与O₂的体积比为4：1，O₂所占的体积分数与空气中O₂的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO₂有助燃性．

14．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到甲中有气泡冒出，乙中无气泡（或气泡少），可推断NaOH与盐酸发生了反应．
（3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：

实验序号	A	B	C	D
试剂	蒸馏水	稀盐酸	NaOH溶液	NaCl溶液
电流强度/mA	约为0	0.09	0.09	0.09

查阅资料：
Ⅰ．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
Ⅱ．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的Na⁺和OH^-（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl^-的数目相等（填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I₁和I₂．根据I₁＞ I₂（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．

13．根据下图回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，选用的发生装置是B（填字母序号，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是D．

12．下列字母A～E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2～3种元素组成．
已知：①CaCl₂、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na₂CO₃溶液遇酚酞显红色；
②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是熟石灰（或消石灰）．
（2）B是一种氧化物．向 D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为Fe₂O₃．
（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为CaCl₂；CaCl₂和HCl（写出所有可能）．
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及产生白色沉淀、溶液变红的现象，可以确定溶液X中的溶质．

11．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．

（1）下列环境问题与SO₂有关的是A（填字母序号）．
A．酸雨         B．温室效应         C．臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）₂和NaOH（填化学式）．
（3）CaSO₃中硫元素的质量分数为26.7%%（计算结果精确到0.1%）．
（4）反应II所属的基本反应类型是复分解．
（5）已知部分原料的价格如下表所示．

试剂	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.90

两种工艺中，处理相同量的SO₂，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．

10．溶液是生活中的常见物质．
（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，其中的溶剂是水；病人某次输液用了生理盐水500mL（密度约为1g/mL），能够为人体补充NaCl的质量为4.5 g．

9．汽车是现代生活中不可缺少的交通工具．
（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是B（填字母序号）．
A．橡胶轮胎       B．钢板车门       C．玻璃风挡
（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是防止钢铁与空气中的氧气、水接触．
（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁．工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）发生的主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；．
（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气．天然气的主要成分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

8．氢氧化钠在生活中有重要应用．
（1）管道疏通剂的有效成分包含氢氧化钠，该物质溶于水时，用手触摸容器外壁，会发热； 若将氢氧化钠敞口放置，会变质生成Na₂CO₃．
（2）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
	B．	向一定量稀盐酸中加入铁粉
	C．	向一定量CaCl2、CaCO3固体混合物中加入稀盐
	D．	向一定量铁粉中加入CuSO4溶液

6．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥．下列化肥中，应该施用的是（　　）

A．

K2CO3

B．

NH4NO3

C．

Ca（H2PO4）2

D．

NH4HCO3