5．请根据下列装置回答问题：

（1）写出①、②的仪器名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，要收集到较纯净的氢气，应选用的装置是D．
（3）用高锰酸钾制取O₂时，装置A还需做的一点改动是试管口塞一团棉花；当用装置D收集满O₂并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（4）实验室常用A、E实验装置制备甲烷，推测其反应物是③．
①CO和H₂     ②Al₄C₃固体和水      ③CH₃COONa固体和碱石灰．

4．氯化钠是日常生活中的必需品．某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl₂、MgCl₂以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的流程图．

请回答：
（1）操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入NaOH溶液可除去的阳离子是Mg²⁺（填离子符号），反应的化学方程式为2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入Na₂CO₃溶液的目的是除去滤液中的CaCl₂，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）M的化学式为HCl．
（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．
（6）农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠16Kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量50g．配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒．

3．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃
（用化学方程式表示）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了黄铜的硬度比纯铜的大．
（4）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，结合
其组成分析，铜生锈是铜与O₂、水和CO₂共同作用的结果．
（6）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图2所示（通入N₂的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化）：

写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂置换出铁的化学方程式H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．

2．回答下列问题，写出有关化学方程式．
（1）如图是甲烷燃烧的微观图．

①在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是一个碳原子和两个氧原子结合成二氧化碳分子，一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子；
②该反应的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）将铝丝浸入CuSO₄溶液中，静置，最终观察到的现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，
反应的化学方程式为2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．
（3）在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃；结合现象分析，反应前后溶液中减少的离子是Ba²⁺、SO₄^2-（写离子符号）；根据你的分析，在硝酸钡溶液中滴加Na₂SO₄溶液，也会出现相同的实验现象．

1．某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验．
（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K₁，广口瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K₁，充分反应后，打开止水夹K₂，观察到的现象是U型管中的溶液有部分沿导管进入广口瓶，广口瓶中出现浑浊，注射器中的液体自动喷入U型管，且变为红色，产生上述现象的主要原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小．
（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为NaOH或NaOH和Ca（OH）₂（写出所有可能）．

20．根据如图，回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是C（填装置代号），将燃着的木条接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满．
（3）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

19．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体．
（1）B物质的化学式是CO₂．
（2）B与C能发生反应，A可生成C，A也可生成B．且上述三个反应的基本类型相同．A生成C的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，反应类型为化合反应．
（3）C可生成D，E可生成B．D、E、F间均能发生反应，其中一个有白色沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．E与F反应的化学方程式为2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，D与F反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

18．一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒．比空气略轻．在水中的溶解度很小．一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物．也可以作为燃料使用．煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）．有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳．它为中性气体．燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热．因此一氧化碳可以作为气体燃料．一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼．
由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒．
工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳．北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳．
一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷．当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院．
（1）一氧化碳的物理性质为色、无味气体，比空气略轻，在水中的溶解度很小．
（2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是b．
a．在煤炉或床头放一盆冷水     b．烟道连接处用胶条密封
（3）CO中毒的原理是一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍．
（4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

17．酸碱盐在工业生产中应用广泛．
（1）实验室中浓硫酸可用于气体干燥剂，原因是它具有吸水性．
（2）熟石灰常用来处理泄漏的硫酸，其原因是（用化学方程式表示）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
（3）碳酸钠可以用来生产玻璃，具体原理是在高温下，将石英砂（SiO₂）与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠（Na₂SiO₃）和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．

16．化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用．
（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有吸附性．
（2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是AD（填序号）．
A．鸡蛋       B．青菜       C．米饭       D．牛奶
（3）材料在现代生活中的应用非常广泛．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下列主要材料，属于有机合成材料的是A．
A．汽车轮胎      B．不锈钢        C．棉花         D．木头．