1．下列实验操作正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

取用块状固体

C．

加热液体

D．

稀释浓硫酸

20．如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH．下列判断正确的是（　　）

	A．	X一定是酸		B．	Y不一定是水
	C．	Z可能显碱性		D．	W中含有的阴离子全部为OH-

19．下列不属于化学研究对象的是（　　）

A．

水的电解

B．

水的密度

C．

水的分子结构

D．

水的元素组成

18．某化学学习小组在实验室，进行如图所示与稀盐酸小组有关的实验探究：
（1）甲同学在做A实验时，观察到试管中无明显现象，从而证明硫酸具有酸性，是否正确不正确（填“正确”或“不正确”），理由酚酞在中性溶液中也无色；
（2）乙同学观察到B试管中的现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色，丙同学认为图中所示药品还能测得铁和铜的金属活动性顺序，原理是H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（用化学方程式表示）；
（3）丁同学在做D实验时，观察到试管内有大量气泡产生，你认为产生这种现象的主要原因是氢氧化钠中含有碳酸钠．
请你设计实验，证明你的判断（选用与上述不同的反应原理）：

实验步骤	实验现象	实验结论

17．规范的实验操作是保证实验成功的关键，许多实验操作过程中都有先、后顺序，如：实验室用高锰酸钾制取氧气实验完毕后，应先将导管移出水面后熄灭酒精灯．请你再举出一个这样的例子制取气体前要先检查装置的气密性．

16．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是A（填序号）．
A．研钵  B．量筒  C．烧杯  D．试管
（2）完成该实验部分操作过程如图2所示，其有明显错误AC（填字母序号）．

（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取间歇加热等措施．
（4）用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出
（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种）注：反应中所加试剂均过量

①白色沉淀含有物质的化学式为Mg（OH）₂、CaCO₃；
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响很小．

15．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A．
（2）t₁℃，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液的质量是＜80g（填“＜”或“=”）
（3）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液仍然饱和的是C．
（4）要使A物质从其溶液中分离出来，通常采用降温结晶．

14．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后，质量分数会变小．原因是浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性．

13．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．

Mg2+、Cl-、OH-

B．

H+、SO42-、CO32-

C．

OH-、H+、Cl-

D．

Cu2+、Cl-、NO3-

12．下列各组物质，在溶液中不能发生复分解反应的是（　　）

A．

CuCl2、NaOH

B．

NaCl、AgNO3

C．

NaOH、HCl

D．

NaNO3、HCl