20．下列化学符号书写正确的是（　　）

	A．	二个氢分子-2H		B．	锌元素-Zn
	C．	正二价的铜元素-Cu2+		D．	氯化铝-AlCl

19．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：
CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O
（2）若在实验室中进行该实验，操作1中使用到的非玻璃实验仪器用品有铁架台、滤纸．
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有NH₄Cl（写一种化学式即可）．操作2为：洗涤、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为②（选择序号）．  
①NH₄Cl溶液　　②AgNO₃溶液　　③CaCl₂溶液    ④Ba（NO₃）₂溶液
（4）上述流程中的副产品可用作氮肥．（写一种用途）

18．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼（Mo）的原理如下
①2MoS₂+7O₂$\stackrel{高温}{→}$2MoO₃+4SO₂               ②MoO₃+2NH₃•H₂O→（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl→H₂MoO₄↓+2NH₄Cl     ④H₂MoO₄$\stackrel{△}{→}$MoO₃+H₂O
⑤用还原剂（H₂、Al、C等）将MoO₃还原成金属钼
下列分析正确的是（　　）

	A．	反应①中MoS2发生了氧化反应
	B．	（NH4）2MoO4是一种铵盐，而MoO3是碱性氧化物
	C．	在上述冶炼原理中，将160g MoS2全部转化成Mo，理论上需18g铝
	D．	生产过程中产生的尾气可直接排放

17．在汽油中加入少量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染．乙醇属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．乙醇燃烧的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

16．亲历化学实验活动，可以激发我们学习化学的兴趣，也可以让我们体验科学探究的过程．请你参与下列实验活动．
【实验名称】二氧化碳的性质
【实验目的】加深对二氧化碳性质的认识，体验实验探究的过程．
【实验用品】仪器：可根据需要自选
           用品：二氧化碳气体（四瓶）、用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花（2朵）、碳酸饮料、紫色石蕊溶液、澄清石灰水、大理石块、盐酸、蜡烛、蒸馏水．
【实验内容】请完成下表内容．

实验内容	实验步骤	实验现象	分析或解释
（1）二氧化碳与空气密度比较			结论：
（2）二氧化碳能与水反应			反应的化学方程式：
（3）二氧化碳的检验			反应的化学方程式：

15．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，也是化学对社会发展与进步做出的巨大贡献．合成氨的流程图为：

（1）制取氢气的反应为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂．这两个化学反应涉及到的含碳物质中碳元素呈现的价态为0、+2、+4．
（2）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{高温、高压}$2NH₃．
（3）流程图中将N₂、H₂循环使用，目的是提高反应物的利用率，节约资源．
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃℃．

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

（5）合成氨需要的氮气来自空气，可用分离液态空气方法得到氮气，这一过程发生的是物理变化，若用化学变化的方法从空气中分离出氮气，你的设计是利用氢气与氮气发生化学反应得到氨气，再利用化学变化将氨气中的氮元素还原出来．

14．多彩的“碳”，美妙的化学，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）根据表1提供的信息，填写有关含碳物质对应的性质．
表1

物质用途	金刚石切割玻璃	石墨作电极	活性炭净水
对应性质	①硬度大	②导电性	③吸附性

（2）二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{\;}$H₂O+CO（NH₂）₂．
（3）从表2数据分析，x=2.75，与煤相比，用天然气作燃料的优点有产生的二氧化碳少，放出的热量多．
表2

	1g物质完全燃烧
	产生二氧化碳的质量/g	放出的热量/kJ
甲烷	X	56
碳	3.67	32

（4）“高能气”是近年上市的一种燃料，其化学式可表示为C_xH_y．它具有燃烧充分、火力猛、气化快、且不受环境温度的影响等优点．经过实验测定，该化合物中碳元素与氢元素的质量比为9：2，若该化合物的相对分子质量为44，则该化合物的化学式为C₃H₈．

13．通过化学学习，我们增长了化学知识，感受到了化学的重要和化学的美．
（1）我们周围的空气和地球上的水都是宝贵的自然资源．写出空气或水中一种物质的化学式O₂．
（2）物质由微观粒子构成．写出你知道的两种微观粒子分子、原子．
（3）化学实验现象奇特的魅力，化学仪器曲线的流畅，让我们认识了化学的美．你认为最美的一个化学实验现象是酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，最美的仪器的名称为锥形瓶．
（4）化学用语是学好化学的工具，应理解掌握其含义．由化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，你想到的是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水．
（5）用一句话向你周围的人介绍化学：化学对促进人类社会的发展起到了重要的作用．

12．农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”．乙醇分子的结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	乙醇是氧化物		B．	一个乙醇分子共有26个质子
	C．	乙醇中碳、氧元素的质量比为3：4		D．	乙醇中氧元素的质量分数最大

11．根据如图提供的信息判断，下列说法不正确的是（　　）

	A．	钠原子的结构示意图中，x=8
	B．	钠的相对原子质量为22.99g
	C．	氯原子中原子序数、核电荷数、电子数都为17
	D．	钠原子易失电子，氯原子易得电子