18．已知A是一种绿色固体，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在负极产生H，在正极产生I．根据推断回答下列问题：
（1）请画出I物质中所含元素的原子结构示意图．
（2）通电电解时，加入少量氢氧化钠或硫酸的目的是增强水的导电性．电解一段时间后，在相同条件下生成气体I和气体H的体积比约为1：2．
（3）E物质的化学式是CuSO₄．
（4）在①～⑥反应中属于化合反应的是③（填数字序号）．
（5）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体I，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（6）反应①的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．

17．镁带在一充满氧气的密闭容器中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用如图所示，则（M₂-M₁）表示的质量是（　　）

	A．	生成MgO的质量		B．	Mg的质量
	C．	参加反应的O2的质量		D．	多余的O2的质量

16．如图，将两去燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭．同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（　　）

	A．	用湿毛巾捂住鼻子		B．	成站立姿势跑出
	C．	沿墙角直立身子迅速爬向门外		D．	打开窗户跳出

15．一辆载有近30吨苯酚的槽罐车途径沈阳市的102国道时，槽车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味．现场10米之外就南浦溪，下游有许多的饮用水的取水口，情况紧急…苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．
（1）苯酚（化学式是C₆H₆O）属于有机物．（填“有机物”或“无机物”）；
（2）现场的救护人员应佩戴好呼吸器，穿好防化服的原因是苯酚易挥发，有毒性；
（3）你认为下列对事故的处理方法合理的是AC；
A．用水进行冲洗或用泥土填埋
B．挖隔离沟、铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚
C．随时监测附近水源、土壤中的苯酚含量
（4）消防人员现象用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去．写出苯酚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：CH₂O+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O．

14．生活蕴含着许多化学知识与原理，让我们从化学视角来认识它们．
（1）下列生活用品，主要是由合成材料制成的是C；
（2）一顿营养午餐的准备需要有大米、食用油、食盐、鱼、蛋、蔬菜、水等，其中属于无机物的有食盐（填一种），富含淀粉的是大米．
（3）燃气灶使用天然气作为燃料，天然气所含主要成分的化学式是CH₄．
（4）炒菜时，厨房弥漫油烟，其微观解释是分子是不断运动的，当油受热时运动速度加快．
（5）使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的乳化（选填“溶解”或“乳化”）作用．为了防止铁锅生锈可以采取的措施是洗净擦干．
（6）净化水时经常加入活性炭，其作用是吸附．

13．钙是人体中的常量元素，某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将100g盐酸分成5等分，逐次加到用20片该药剂制成粉末中（粉末中除CaCO₃外，其他成分不与盐酸反应），得到部分数据如下，请根据有关信息回答下列问题

	第1次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	a	20	20

（1）人体缺钙易出现的疾病是骨质疏松或佝偻病．
（2）上表中a的数值为25．
（3）求恰好完全反应对所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

12．亚硝酸钠（Na₂SO₃）在生活中可作防腐剂，在印染工业作为脱氧剂和漂白剂，现在有一瓶实验室存放较久的白色亚硝酸钠，某化学兴趣小组对它的成分进行探究．
查阅资料：
（1）亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应
（2）亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性
（3）亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠
（4）亚硫酸钠与可溶性的钙、钡盐反应会产生白色沉淀
小芳阅读了上述的资料后，对这瓶白色固体进行了猜想与探究
【猜想与假设】
猜想a：白色粉末只有Na₂SO₃
猜想b：白色粉末只有Na₂SO₄
猜想c：白色粉末是Na₂SO₃与Na₂SO₄的混合物
【进行探究】
为了验证b的猜想，小芳选取了无色酚酞溶液、氯化钡溶液、稀硝酸中的一种进行以下探究，请帮她完成．

实验操作	现象	结论
取样品置于烧杯中，加入 无色酚酞溶液	无色酚酞溶液变红色	猜想b不成立

为进一步验证该白色粉末的组成，小麦做了以下的实验：

实验操作	现象	结论
取样品置于烧杯中，加入足量的 稀盐酸	有刺激性气味气体产生	白色固体肯定含有Na2SO3
在上述所得溶液中通入氯化钡溶液或氢氧化钡溶液	有白色沉淀生成	猜想C成立

11．如图所示A～K是初中化学常见的物质，已知B和E组成元素相同，D为红棕色粉末，G为黑色粉末，H为相对分子质量最小的氧化物，J溶液为蓝色，在J溶液中滴入硝酸银产生能不溶于稀硝酸的白色沉淀K，请回答下列问题：

（1）写出I的化学式FeCl₃反应②的现象：黑色固体逐渐变红．
（2）分别写出反应①、④的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．

10．氧化还原反应的基本特征是：反应前后，有元素化合价升高，同时也一定有元素化合价降低，已知钾与水在常温下可发生氧化还原反应．对该反应的生成物有两种可能：
（1）氢氧化钾和氢气
（2）氢氧化钾和氧气
请结合化合价变化的规律正确写出钾与水反应的化学方程式2K+2H₂O═2KOH+H₂↑该反应的基本类型为置换反应．

9．如表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	固体A	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	固体B	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）20℃时，固体B的溶解度为31.6g，此温度时，把30g固体A放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量为68g．
（2）40℃时，等质量A、B两种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量较多的是A．
（3）60℃时，固体B的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为11：10（填最简整数比），若不改变溶液的溶质质量分数，则可用升高温度的方法将该饱和溶液变为不饱和溶液．
（4）A中混有少量B可通过蒸发结晶的方法提纯A，析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填序号）
A．剩余溶液一定是A的饱和溶液
B．剩余溶液一定不含有A
C．剩余溶液一定是纯净物
D．析出的晶体中只含有A．