8．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物 质	A	B	C	D
反应前质量（g）	19.7	8.7	31.6	0.4
反应后质量（g）	待测	17.4	0	3.6

下列说法正确的是（　　）

	A．	物质C一定是化合物，物质D可能是单质
	B．	反应后密闭容器中A的质量为19.7g
	C．	反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
	D．	反应过程红，物质A与物质C的质量之比为197：316

7．将10g部分变质的氢氧化钠固体全部溶于50g水中制成溶液，取此溶液30g加入适量的稀盐酸，共放出0.44g气体，求：
（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；
（2）变质前氢氧化钠固体的质量．

6．A-G是初中化学常见物质，其中B是单质，D是光合作用的气体原料，G溶液显碱性，如图是这些物质的转化关系，“-”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略），请回答：
（1）D物质的化学式为CO₂，A物质的俗名为双氧水；
（2）写出F→G的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，该反应中放出热量（填“放出”或“吸收”）；
（3）写出D→B的化学方程式：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（4）上述转化关系中没有涉及到的基本反应类型为置换反应．

5．铁与稀硫酸反应生成的氢气和锌与稀硫酸反应生成的氢气相等，则反应使用的铁多还是锌多？

4．已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8克，在这温度时，某硝酸钾溶液500克中溶有硝酸钾137.2克，若要将其变为饱和溶液，你认为可以采用的方法是什么，请计算说明．

3．实验室有一包黑色固体粉末样品，可能是木炭粉和氧化铜的混合物，化学兴趣小组的同学用来进行实验探究，有关操作和部分实验现象记录如下：
Ⅰ．取样品加入稀硫酸，充分反应后过滤，得到黑色固体甲和蓝色溶液A
Ⅱ．在蓝色溶液A中加入一定量的铁粉，观察到有气泡产生，充分反应后过滤，得到固体乙和绿色溶液B
Ⅲ．取少量硫酸铜晶体，加水溶解后，向所得蓝色溶液中加入一定量铁粉，也观察到有气泡产生，充分反应过滤，得到固体丙和浅绿色溶液C
关于该实验，有如下说法：①验证了铁的活动性比铜强，②硫酸铜可能显酸性，③固体乙和固体丙的成分相同，④浅绿色溶液中有硫酸铁，⑤操作Ⅲ没有明确的目的和意义，⑥还必须补充操作才能证实样品中是否含有木炭粉，其中正确的个数有（　　）

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

2．甲、乙两物质的溶解度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	30℃时乙的溶解度为60g		B．	乙的溶解度随温度的升高而降低
	C．	20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度		D．	M点表示10℃时两物质的溶解度相等

1．为了探究镁的性质，在锥形瓶（如图）中注入200g质量分数为10%的稀硫酸，在锥形瓶扣紧系一气球，气球内盛有一定量的单质镁碎屑．试根据要求，回答下列问题：
（1）将气球内的单质镁全部倒入锥形瓶中．写出中观察到的一项实验现象：气球膨胀起来；
（2）倒入单质镁，反应结束后，整个装置与之前相比较②（填写下列各项的序号）．
①没有变化  ②有变化，后者质量变小  ③有变化，后者质量变大  ④不能确定
（3）若稀硫酸完全反应，单质镁仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（写出相应计算过程，计算结果精确到0.1g）

20．某同学学习了从海水中提取镁的知识，在实验室设计方案如图1所示：
在一烧杯中盛有一定质量的MgCO₃固体，向其中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，得到10g自制海水，向10g自制海水中滴加1%的石灰水，产生沉淀的质量与所滴入石灰水质量的关系曲线如图2所示：
（1）当滴入1%的石灰水111g时（即B点），烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）CaCl₂、Ca（OH）₂．
（2）试通过计算，求此时所得Mg（OH）₂ 沉淀的质量（写出详细步骤，计算结果精确到0.1g）；
（3）化学兴趣小组的同学自制的该10g海水中最多可提取镁单质0.24克．

19．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）葡萄糖[C₆H₁₂O₆]，葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8（用最简整数比表示）；
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为10%），可以处理的废水量是多少？