7．化学反应前后有元素化合价变化的反应叫做氧化还原反应．（如：在反应 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS中Fe元素化合价由0升高到+2，S元素化合价由0降到-2，该反应就属于氧化还原反应．）下列化学反应中属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（　　）

	A．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
	B．	MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
	C．	Na2SiO3+CO2+2H2O═Na2CO3+H4SiO4↓
	D．	Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

6．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（　　）

	A．	某白色固体与熟石灰混合加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体是氯化铵
	B．	向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液是盐酸
	C．	把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，则该气体是二氧化碳
	D．	取某天然水于烧杯中，加入肥皂水，产生大量浮渣，则该天然水是硬水

5．以下转化关系中的每一个字母都代表初中化学中的一种常见物质．其中X、Y、Z、W为单质，其余为化合物．X、J为黑色固体，W为亮红色固体，Y、Z、D、H在常温下为无色气体，E常温下为无色液体，反应①用于工业上制生石灰，反应②用于实验室制取D气体．回答下列问题：

（1）H的化学式CO，F的化学式Ca（OH）₂．
（2）空气中D的含量过多所造成的环境问题是温室效应．
（3）反应⑤属于e反应 a、化合  b、分解  c、置换 d、复分解 e、以上都不是
（4）电解E时，正极产生的气体是（化学式）O₂，生成的Y、Z两种气体的体积比为1：2．
（5）写出反应②的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．写出反应⑥的化学方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（6）任意写出一个实验室制取气体Y的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

4．有A、B、D、E、G五种元素．A元素的一种原子没有中子，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，D是地壳中含量最多的金属元素，E能组成两种氧化物，其中一种排放到大气中会引起硫酸型酸雨，G原子的质子数比B原子的电子数少1．回答下列问题：
（1）A元素符号H，D原子结构示意图．
（2）写出由上述元素中的某些元素组成的一种碱的化学式Al（OH）₃．
（3）E元素的最高价氧化物的化学式为SO₃．
（4）写出只由A、E、G三种元素组成的一种盐的化学式（NH₄）₂S或NH₄HS．

3．我国新型火箭是利用燃料偏二甲肼（C₂H₈N₂）在助燃剂X中燃烧放出的大量热能推动火箭前进．燃烧的化学方程式为：C₂H₈N₂+2X$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3N₂+4H₂O．则助燃剂X的化学式为（　　）

A．

O2

B．

N2O4

C．

NO2

D．

H2

2．现有六个常见化学术语：①乳化 ②蒸馏 ③催化 ④氧化 ⑤吸附 ⑥过滤，将上述化学术语选填在与下列做法有联系的空格中（只需填序号）：
（1）用洗洁精清洗餐具上的油污①；
（2）将铝粉涂在铁制暖气片上防锈④；
（3）除去天然水中的不溶性杂质⑥；
（4）防毒面具的工作原理⑤．

1．用化学用语表示：
（1）五个锰酸根离子5MnO₄^2-；
（2）由四个磷原子构成的白磷分子P₄；
（3）硫离子结构示意图．

20．摩尔（符号：mol）是物质的量的单位．1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上都与其相对分子质量相等，如：1mol H₂O的质量为18克；标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4升．标准状况下，11.2升氧气的质量是（　　）克．

A．

32

B．

16

C．

64

D．

18

19．已知：①Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ ②Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂．将一定质量的铁粉与铜粉的混合物投入盛有一定量氯化铁溶液的烧杯中，充分反应后．下列情况中不可能出现的是（　　）

A．

烧杯中有铁无铜

B．

烧杯中有铜无铁

C．

烧杯中铁、铜都无

D．

烧杯中铁、铜都有

18．相临甲、乙两个工厂排放的废水中一共含有以下六种离子（各含三种）：Ag⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^- Fe³⁺．已知甲厂废水明显呈碱性．则乙厂废水中含有的三种离子是（　　）

A．

Ag+、Na+、OH-

B．

Ag+、NO3- Fe3+

C．

Na+、OH-、Cl-

D．

OH-、Cl-、NO3-