10．①“道口烧鸡”、②“好想你大枣”、③“双汇火腿”是河南名优特产．
（1）富含蛋白质的是①③（用序号填空）
（2）“道口烧鸡”和“双汇火腿”都用到了一种常见的盐是氯化钠．

9．除去下列物质混有的少量杂质，所用试剂和化学方程式均正确的是（　　）

	A．	氮气中混有氢气（氧气2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O）
	B．	一氧化碳中混有少量二氧化碳（氢氧化钠溶液CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O）
	C．	铜粉中混有铁粉[稀硫酸2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑]
	D．	碳酸钠中混有碳酸钙（稀盐酸CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↓）

8．用碱可鉴别NaOH、NH₄NO₃、Na₂CO₃三种溶液，这种碱不可能是（　　）

A．

Cu（OH）2

B．

Ca（OH）2

C．

NaOH

D．

KOH

7．根据你掌握的化学知识，你认为下列认知符合科学事实的是（　　）

	A．	管道天然气有刺鼻的气味，说明甲烷是无色有刺激性气味的气体
	B．	能导电的物质一定是金属材料
	C．	氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
	D．	中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

6．下列关于两种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）

	A．	这两种元素在化合物中的化合价都为+2
	B．	这两种元素能形成离子化合物
	C．	这两种元素都属于非金属元素
	D．	这两种元素原子都易得电子

5．化学与人类的生活关系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	骨质疏松的中老年人饮食中应增加含铁量丰富的食物
	B．	合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
	C．	大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
	D．	鉴别羊毛、棉线可以点燃嗅闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛

4．如图是工业上利用含SO₂的烟气制备K₂SO₄的流程．

（1）在“脱硫”反应中，CaCO₃粉碎后与水混合成悬浊液（填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）后
，与含SO₂的烟气空气中气体反生成石膏（CaSO₄），写出反应的化学方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）石膏与饱和（NH₄）₃CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率．
（3）“操作I”中需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒所填仪器的作用是引流．
（4）写出反应Ⅱ的化学方程式KCl+（NH₄）₂SO₄═K₂SO₄+NH₄Cl．此反应的基本类型是复分解反应从生成物的溶解性角度分析该反应常温下能够发生的原因可能是常温下K₂SO₄的溶解度较小．此反应中浓氨水的作用是降低K₂SO₄的溶解度，使其更多析出．此反应需在密闭容器中进行的原因是NH₃具有挥发性．
（5）NH₄Cl在农业上可以用作化肥从NH₄Cl溶液中得到NH₄Cl可以采用加热浓缩，降温结晶过滤的方法．
（6）此工艺流程中可以循环利用的物质是CaCO₃．此工艺的重要意义在于减少污染．
（7）已知某工厂烟气中SO₂的浓度级别为二级，在该流程中96%的硫转化为K₂SO₄现生成了K₂SO₄5.22t至少处理了该烟气4×10¹⁵cm³（写出计算过程）

浓度级别	标准（mgm3）
一级	浓度≤0.15
二级	0.15＜浓度≤0.50
三级	0.50≤浓度≤0.70

3．工业上可以用FeSO₄制取铁．
方案一：FeSO₄$→_{①}^{高温}$Fe₂O₃$→_{②}^{CO}$Fe
（1）已知FeSO₄在高温的条件下会生成Fe₂O₃和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是有红棕色变为黑色
方案二：
已知FeCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO₂↑  C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO

（3）写出反应Ⅰ的化学方程式FeSO₄+（NH₄）₂CO₃+═FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（4）溶液B中的溶质在农业上可以用作化肥，其中营养元素的质量分数为21.2%反应Ⅱ中往往还加入碳酸碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图
（5）请写出碳酸钙受热分解的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑曲线a、b差异的原因是碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应，生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁．
（6）反应Ⅱ加入煤的作用是燃烧产生高温、与二氧化碳反应生成一氧化碳粗铁粉中一定含有的杂质为碳．
【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉．请分析不用方案一的原因是反应生成硫的氧化物会污染环境且硫的氧化物会腐蚀金属设备．

2．某同学欲通过“稀盐酸与碳酸钙反应”来证明“质量守恒定律”，设计的实验装置如图所示．
（1）根据实验目的，该同学应该测量的数据有哪些？
（2）C装置的作用是什么？

1．发祥于我省禹州市的钧瓷，经过1000多年的历史演变，入选《第二批国家级非物质文化遗产名录》，素有“黄金有价钧无价”之盛誉．在高温条件下，钧釉以铜、铁为着色剂，釉色与纹路相交重叠，出窑后就能出现色彩斑斓、变化万千的窑变效果了．如图：已知A是一种常见的氧化物，请根据所学的知识回答下列问题
（1）请写出A→B的化学反应方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）如果向B溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀盐酸无气泡产生，则滤出的固体中一定含有铁和铜，滤液中一定含有的金属阳离子是亚铁离子．